Punto De Ebullicion
Páginas: 4 (899 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2012
ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION
Como se ha señalado en el capítulo 4, el punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a una presión externa de760 mm de Hg. El punto de ebullición de una disolución, de un soluto no volátil, es más alto que el del disolvente puro, debido al hecho de que el soluto hace disminuir la presión de vapor deldisolvente. Esto puede comprobarse observando las curvas de la figura 3. La curva de la presión de vapor de la diso-
FIG. 3. Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de unsoluto (no a escala).
lución está por debajo de la del disolvente puro, y la temperatura de la solución debe elevarse hasta un valor por encima de la del disolvente, con el fin de alcanzar el puntonormal de ebullición. La elevación del punto de ebullición se representa en la figura por T - To = DTe. La relación entre la elevación del punto de ebullición DTe y el descenso de la presión de vapor, Dp= pº - p, es aproximadamente constante a esta temperatura de 100 ºC, y, por tanto:
o sea
Además, puesto que pº es una constante, la elevación del punto de ebullición puede considerarseproporcional a Dp/pº, que es el descenso relativo de la presión de vapor. Pero como, según la ley de Raoult, este descenso relativo de la presión de vapor es igual a la fracción molar del soluto, tendremos, portanto:
DT e = kX2. [12]
Y puesto que la elevación del punto de ebullición depende sólo de la fracción molar del soluto,aquélla será también una propiedad coligativa.
En disoluciones diluidas, X2 es aproximadamente igual a
m/ (1000/M1) (ecuación [ 8 ] )
y la ecuación [12] puedeescribirse:
[13]
0
en la que a DTe se la conoce como ascenso del punto de ebullición, y Ke se denomina constante de elevación molal o constante ebulloscópica, que,...
Como se ha señalado en el capítulo 4, el punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a una presión externa de760 mm de Hg. El punto de ebullición de una disolución, de un soluto no volátil, es más alto que el del disolvente puro, debido al hecho de que el soluto hace disminuir la presión de vapor deldisolvente. Esto puede comprobarse observando las curvas de la figura 3. La curva de la presión de vapor de la diso-
FIG. 3. Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de unsoluto (no a escala).
lución está por debajo de la del disolvente puro, y la temperatura de la solución debe elevarse hasta un valor por encima de la del disolvente, con el fin de alcanzar el puntonormal de ebullición. La elevación del punto de ebullición se representa en la figura por T - To = DTe. La relación entre la elevación del punto de ebullición DTe y el descenso de la presión de vapor, Dp= pº - p, es aproximadamente constante a esta temperatura de 100 ºC, y, por tanto:
o sea
Además, puesto que pº es una constante, la elevación del punto de ebullición puede considerarseproporcional a Dp/pº, que es el descenso relativo de la presión de vapor. Pero como, según la ley de Raoult, este descenso relativo de la presión de vapor es igual a la fracción molar del soluto, tendremos, portanto:
DT e = kX2. [12]
Y puesto que la elevación del punto de ebullición depende sólo de la fracción molar del soluto,aquélla será también una propiedad coligativa.
En disoluciones diluidas, X2 es aproximadamente igual a
m/ (1000/M1) (ecuación [ 8 ] )
y la ecuación [12] puedeescribirse:
[13]
0
en la que a DTe se la conoce como ascenso del punto de ebullición, y Ke se denomina constante de elevación molal o constante ebulloscópica, que,...
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