Punto De Ebullicion

El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intramoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London) son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la molécula. 
Nota que el heptano (¡23 átomos) tiene un punto de ebullición próximo al del agua (¡3 átomos!). Conclusión: las fuerzas de van der Waals (heptano) son mucho más débiles que los enlaces dehidrógeno (agua). |

| Estos alcanos tienen el mismo número de carbonos y sus puntos de ebullición son muy distintos. La superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto másramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados y tienen puntos de ebullición más bajos |

Los alcanos son los compuestos de carbono más simples, formadosúnicamente por átomos de carbono e hidrógeno (hidrocarburos) unidos por enlaces sencillos de tipo s. Cada átomo de carbono sp3 en un alcano está unido por enlaces covalentes a otros cuatro átomos, por loque están saturados. La naturaleza de baja o nula polaridad de los enlaces de los alcanos causa que la unión entre moléculas de produzca por medio de fuerzas de van der Waals que son atraccioneselectrostáticas muy débiles. Por esta razón los alcanos presentan bajas temperaturas de fusión y de ebullición. 
La temperatura de ebullición aumenta de manera proporcional al peso molecular. Sin embargo,hay casos en los cuales dos hidrocarburos del mismo peso molecular presentan temperaturas de ebullición diferentes, lo que sugiere la existencia de isómeros. La diferencia entre los isómeros de losalcanos se debe a la existencia de radicales o ramificaciones en la cadena hidrocarbonada. Mientras más ramificada esté la molécula, será menor la temperatura de ebullición del isómero. 
Los estadosde agregación en que se encuentra la materia son: sólido, líquido y gaseoso. Loslíquidos están formados por moléculas muy próximas unas de otras, pero libres aún para moverse, deslizándose unas...