Punto De Ebullicion
Páginas: 3 (538 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2015
1.-Ciclo escolar: 2014-2015 2.-Institucion: MAC 3.- Clave: 1016
4.-Asignatura: Física 5.-Clave: 1016
6.-Profesor titula: Francisco Espinoza.7.-Laboratorista: Alejandra Juárez
8.-Grupo: 602 9.-Seccion: Única 10.-Tematica: Experimental
1. Nombre de la práctica: calor cedido y calor absorbido.
2.-Numero de sesiones que se utilizara para estapráctica: 1
Planteamiento del Problema.
Demuestra de forma práctica que el calor cedido por un cuerpo es igual al calor ganado por otro cuerpo.
Introducción (Marco Teórico).
Calor, temperatura, calorespecífico.
Calor
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuandosale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. (Ver: Termodinámica, Tercera Ley)
Temperatura
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo(y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
Diferencias entre calor y temperatura
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor ytemperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como ya dijimos, el calor es la energía total delmovimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura nodepende del tamaño, ni del número ni del tipo.
Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C, pero el que tiene másagua posee mayor cantidad de calor
Calor especifico.
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius. La relación entre...
4.-Asignatura: Física 5.-Clave: 1016
6.-Profesor titula: Francisco Espinoza.7.-Laboratorista: Alejandra Juárez
8.-Grupo: 602 9.-Seccion: Única 10.-Tematica: Experimental
1. Nombre de la práctica: calor cedido y calor absorbido.
2.-Numero de sesiones que se utilizara para estapráctica: 1
Planteamiento del Problema.
Demuestra de forma práctica que el calor cedido por un cuerpo es igual al calor ganado por otro cuerpo.
Introducción (Marco Teórico).
Calor, temperatura, calorespecífico.
Calor
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuandosale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. (Ver: Termodinámica, Tercera Ley)
Temperatura
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo(y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
Diferencias entre calor y temperatura
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor ytemperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como ya dijimos, el calor es la energía total delmovimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura nodepende del tamaño, ni del número ni del tipo.
Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C, pero el que tiene másagua posee mayor cantidad de calor
Calor especifico.
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius. La relación entre...
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