Punto de Ebullición

Marco de referencia
Las fuerzas intermoleculares influyen en diversas propiedades físicas y químicas de las
sustancias, se relacionan directamente con propiedades como el punto de fusión, punto deebullición y con la energía necesaria para vencer las fuerzas de atracción entre las partículas en
los cambios de fase (estados de agregación de las sustancias).
Al interactuar dos moléculas polares delmismo tipo o de tipo distinto, los extremos con cargas
distintas se atraen. Las interacciones entre moléculas dipolares ocurren por atracción dipolodipolo. Las atracciones dipolo-dipolo influyen enprocesos como la evaporación de los líquidos y la
condensación de los gases

A medida que las fuerzas de atracción entre las moléculas de un líquido son mayores, se requiere
mayor cantidad de energíapara separarlas. Por esto, se espera que los compuestos polares
tengan valores de entalpía (calor absorbido a presión constante) de ebullición más altos que los
compuestos no polares de masa molecularsimilar.
Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades macroscópicas de la materia (punto de
fusión, punto de ebullición, tensión superficial, viscosidad, entre otras.).
En general, lasfuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares, por
eso se requiere menos energía para que hierva un líquido que para romper los enlaces de sus
moléculas.

Ebullición
(Qué es,factores que lo modifican, como se modifica y unidades en que se mide)
Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares en

el punto de ebullición y puntode fusión). En el punto de ebullición se requiere suministrar energía
suficiente para vencer a las fuerzas de atracción entre las moléculas para que pasen de la fase
líquida a la fase de vapor.
Es elpunto en el que un líquido tiene la energía suficiente para convertirse en vapor y ocurre
cuando la presión del líquido es igual a la de vapor e igual a la presión del sistema o la presión
exterior...