Punto de fusion nitrato de potasio

Problema 2
¿Qué masa de nitrato de potasio se debe disolver en 1 mL de agua para que se cristalice en las siguientes temperaturas: 23ºC, 35ºC y 45ºC?
RESULTADOS
TABLA 4
TUBO | A | B | C | D | E | F | G | H |
g KNO3 | 0.212 | 0.316 | 0.453 | 0.613 | 0.836 | 1.060 | 1.365 | 1.670 |
mL agua | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
Cristalización | 9ºC | 19ºC | 29ºC | 39ºC | 49ºC | 59ºC | 69ºC |79ºC |
disolución | 10ºC | 20ºC | 30ºC | 40ºC | 50ºC | 60ºC | 70ºC | 80ºC |

TABLA 5
TUBO | TUBO’ | TUBO’’ | T crist | T crist’ | T crist’’ |
A | A’ | A’’ | 9ºC | 9ºC | 9ºC |
B | B’ | B’’ | 19ºC | 19ºC | 19ºC |
C | C’ | C’’ | 29ºC | 29ºC | 29ºC |
D | D’ | D’’ | 39ºC | 39ºC | 39ºC |
E | E’ | E’’ | 49ºC | 49ºC | 49ºC |
F | F’ | F’’ | 59ºC | 59ºC | 59ºC |
G | G’ | G’’ | 69ºC |69ºC | 69ºC |
H | H’ | H’’ | 79ºC | 79ºC | 79ºC |

ANALISIS RESULTADOS PARTE 2
1. Calcule la concentración de cada solución en gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus resultados en la tabla 6.

Tabla 6
TUBO | T crist | g KNO3 | mL de agua | g KNO3/mLagua | g KNO3 en 100 mL deagua |
A | 9ºC | 0.212 | 1 | 0.212 |21.2 |
B | 19 ºC | 0.316 | 1 | 0.316 | 31.6 |
C | 29 ºC | 0.453 | 1 | 0.453 | 45.3 |
D | 39 ºC | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
E | 49 ºC | 0.836 | 1 | 0.836 | 83.6 |
F | 59 ºC | 1.060 | 1 | 1.060 | 106 |
G | 69 ºC | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.5 |
H | 79 ºC | 1.670 | 1 | 1.670 | 167 |

2. Trace una gráfica de Solubilidad (g KNO3 en 100 mL de agua) (ordenadas) en función de la temperatura(ºC) (abscisas); el gráfico debe ocupar la mayor parte del tamaño de la hoja del papel milimetrado.

3. Interprete la gráfica obtenida.
La solubilidad de KNO3 es mayor conforme aumenta la temperatura.

4. ¿Cambia la concentración de cada solución si se queda sal pegada al tubo? ¿Por qué?
Sí, porque no se disuelve la cantidad indicada de sal, lo que afecta la concentración y por lo tanto latemperatura de cristalización.

5. ¿Por qué se recomienda no sacar el termómetro del tubo hasta que se haya registrado la temperatura de cristalización?
Porque al sacar el termómetro se puede adherir sal o agua, cambiando la concentración.

6. Si conoce la concentración de una disolución de KNO3, cualquiera que esta sea, ¿puede determinar su temperatura de cristalización en el gráfico obtenido?¿Cómo?
Si, convirtiendo su solubilidad a g de KNO3 / 100 mL de agua. Y ubicando dicho resultado en el gráfico, determinando la temperatura a la cual se disuelve dicha concentración. La cristalización iniciará un grado menos de la temperatura indicada para su disolución.

7. Analice la gráfica y determine la temperatura de cristalización para las siguientes disoluciones:
DISOLUCON | g KNO3 | mL deagua | Concentración (g KNO3 /mL agua) | T (ºC) de cristalización |
1 | 1 | 5 | 0.2 | 14 |
2 | 2 | 5 | 0.4 | 29 |
3 | 3 | 5 | 0.6 | 39 |
4 | 5 | 5 | 1 | 56 |
5 | 2 | 3 | 0.66 | 44 |
6 | 2 | 6 | 0.33 | 24 |
7 | 2 | 8 | 0.25 | 19 |
8 | 2 | 10 | 0.2 | 14 |

8. Explique por qué es importante conocer y mantener las cantidades de sal y agua durante el experimento.
Para determinar conla mayor exactitud la temperatura de cristalización, y conservar el volumen de agua y la concentración de la sal.

9. ¿Existe alguna diferencia entre la temperatura en la cual aparecen los primeros cristales y la temperatura en la cual aparece el resto?
Sí, porque al bajar la temperatura cambia la solubilidad de la sal.

10. ¿Es posible preparar una disolución de KNO3 40% en masa/masa atemperatura ambiente? ¿Por qué?
Si considerando un volumen de 100 mL de agua y una temperatura ambiente de 25ºC, es posible disolver 40 g de KNO3, sin tener la necesidad de calentar la disolución.

11. Consulte la gráfica obtenida y conteste las siguientes preguntas considerando que está trabajando a 20ºC:

a) ¿Es posible disolver 20.5 g de KNO3 en 100 mL de agua?, ¿esta disolución será...