Punto De Fusion

Lina marulanda- codigo: 0930002

Presentado a: Daniela Angulo Ramirez
Laboratorio de Fisicoquímica de Materiales
- Ingeniería de Materiales

Universidad del Valle
Cali, Colombia.
RESUMEN
En esta práctica se logró determinar experimentalmente el punto de fusión del naftaleno, que es la temperatura a la cual esta sustancia pasa de estado sólido a estado líquido. A la sustancia analizada sele realizaron dos procesos, uno de calentamiento y otro de enfriamiento, y mediante el análisis de los resultados, haciendo las curvas de calentamiento y enfriamiento se logró determinar la temperatura de fusión del naftaleno.

1. INTRODUCCIÓN
El punto de fusión es la temperatura en la que la fase solida y liquida pueden existir en equilibrio, una en presencia de la otra, a la presiónatmosférica. Cuando se tiene una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido y la temperatura es característica, además esta temperatura no se ve afectada apreciablemente por los cambios de presión.
Es importante tener clara la temperatura de fusión de una sustancia cuando se desean realizar procesos térmicos, ya que los materiales o sustancias adquieren propiedades físicas diferentes cuando seencuentran en determinado estado, por lo tanto se puede realizar un cambio de estado de sólido a líquido o líquido a sólido, conociendo esta temperatura y acoplar los materiales a las necesidades que se requieran. Por ejemplo, los metales como el acero requieren ser calentados a altas temperaturas que sobrepasen su punto de fusión, para que se puedan moldear manejar mucho más fácil que en estadosólido, y después enfriar para que vuelva a estado sólido y obtenga la resistencia y las propiedades características del acero en estado sólido.

2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

2.1 Objetivo general

Determinar el punto de fusión y congelación de una sustancia pura.

2.2 Objetivos específicos.

Conocer y aprender a manejar el método experimental por el cual se puede determinar el punto defusión y congelación de una sustancia.
Comparar los valores obtenidos experimentalmente con los valores teóricos.

3. METODOLOGÍA

La metodología empleada en este experimento fueron los procesos de enfriamiento y congelamiento de la sustancia.
En proceso de enfriamiento se calentaron 6 gramos del naftaleno en estado sólido hasta que se observó completamente líquida la sustancia. A partir deese momento se realizó una termocupla donde el voltímetro indicaba la temperatura de la sustancia, y se tomó el tiempo cada 30 segundos, hasta una temperatura de 39, en la cual el naftaleno se apreció totalmente sólido.
En el proceso de calentamiento, se introdujo el tubo de ensaño que contiene el naftaleno sólido en un vaso con agua caliente, midiendo la temperatura cada 30 segundos con el uso dela termocupla, hasta observar que el naftaleno estuviera totalmente líquido.

4. DATOS
CALENTAMIENTO

Temperatura °C (T | Tiempo (s) |
51 | 0 |
61 | 30 |
66 | 60 |
69 | 90 |
71 | 120 |
72 | 150 |
72 | 180 |
72 | 210 |
73 | 240 |
74 | 270 |
74 | 300 |
75 | 330 |
75| 360 |
76 | 390 |
76 | 420 |
77 | 450 |
77 | 480 |
77 | 510 |
78 | 540 |
78 | 570 |
78 | 600 |
78 | 630 |
79 | 660 |
80 | 690 |
83 | 720 |
84 | 750 |
85 | 780 |
89 | 810 |
91 | 840 |
92 | 870 |
94 | 900 |Tabla : Datos de Calentamiento

ENFRIAMIENTO
Temperatura °C (T | Tiempo (s) |
111 | 0 |
108 | 30 |
100 | 60 |
94 | 90 |
90 | 120 |
86 | 150 |
79 | 180 |
79 | 210 |
78 | 240 |
78 | 270 |
78 | 300 |
78 | 330 |
78 | 360 |
78 | 390 |
78 | 420...