Puntos de Ebullición

Introducción
En esta práctica se hablara sobre el punto de ebullición en algunas sustancias.
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala ala presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustanciao cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficientepara romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículasque componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustanciaes covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida.Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica,por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (−268,9 °C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno delos más altos (5555 °C).
Objetivo
Observar el punto de ebullición de la sustancia que se utilice.


Materiales










Graficas de las sustancias

Observaciones
Al salir el gasdel Yodo se empezó a sentir un olor extraño y también un color purpura o rosa.
Conclusiones
Con esta práctica hemos podido determinar que el punto de ebullición de cualquier líquido puede aumentar...