Quìmica

Equilibrio Químico.
(SECCION A)
Prof. Ing. Geraldine Rujano.
Correo: rujanogeraldine@gmail.com
Objetivo general: Analizar los principios generales de Equilibrio Químico aplicados a lacomprensión de los procesos Petroquímicos
NORMAS.
1. Realizar protocolo de Aula
2. Cumplir con el uniforme
3. Orden y limpieza del salón de clases
4. Prohibido el uso del teléfono durante las clases
5.Cumplir con el horario reglamentario (Puntualidad)
6. Respeto mutuo ( Docente – estudiante)
7. Asistencia
CONTENIDO PROGRAMATICO
Unidad 1. Introducción al Equilibrio Químico
Unidad 2. Aplicación delas constantes de equilibrio.
Unidad 3. Equilibrio para un componente
Unidad 4. Aplicaciones.
PLAN DE EVALUACION
CORTE I  35 %
CORTE II  35%
CORTE III  30 %
CORTE 1. Unidades 1 y 2. FECHASTENTATIVAS (NOTA: está en discusión el plan de evaluación.)
Prueba corta 10 /02  10%
Prueba Escrita 24/02 15%
Video Documental 24/02 10% (Proyecto Social.)

HORARIO PARA RECUPERARCLASES: Jueves . De 10:45 am- 12:15m
UNIDAD 1. Introducción al Equilibrio Químico.
Términos básicos:
Equilibrio Químico: estado dinámico en el que las velocidades de los procesos directa o inversa sonidénticos.
Soluciones: son mezclas homogéneas en igual o distintos estados de agregación.
Mezclas: es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. Enuna mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Electrolitos: especies de solutos cuyas soluciones acuosas conducenelectricidad.
No electrolitos: especies de solutos cuyas soluciones acuosas no conducen electricidad.
Ácidos: especies que son capaces de donar protones a otras especies.
Ácidos y Bases débiles: Ácidos ybases que disocian sólo parcialmente en un solvente particular
Ácidos y bases fuertes: Ácidos y bases que se disocian completamente en un solvente particular.
Principio de Le chatelier: Afirmación de...