Química Coordinación

PRÁCTICA 1
REACCIONES CUALITATIVAS DE FORMACIÓN DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN






28/08/2014
INTRODUCCION
Teoría de Werner
Es Alfred Werner profesor de Química en Zurich, el quimico que corre el telón del misterio de los "complejos"; su genialidad consistió fundamentalmente en considerar que había mas de una valencia, o atomicidad, que podía exhibir simultáneamente un átomo. Laprimera parte de su teoría de la coordinación, publicada en 1893, puede resumirse en los siguientes tres postulados:
Postulado 1: La mayoría de los elementos químicos presentan dos tipos de valencia, la valencia primaria o unión ionizable, hoy número de oxidación y la valencia secundaria o unión no ionizable, hoy número de coordinación. La valencia secundaria, es decir, el número decoordinación, se representa por una línea continua indicando el enlace de coordinación.
Postulado 2: Los elementos tienden a satisfacer tanto su valencia primaria como su valencia secundaria.
Postulado 3: La valencia secundaria o número de coordinación, está dirigido hacia posiciones definidas en el espacio.
Estos aspectos fueron exactamente explicados por el trabajo experimental y teórico del químicoalsaciano y profesor de la Universidad de Zürich, Alfred Werner (1866-1919), quien en 1892 propuso las ideas que dieron lugar a lo que ahora se conoce como química de coordinación. En una visión similar a la de Kekulé con la estructura del benceno, Werner propuso una configuración octaédrica para los complejos metálicos cobalto-amoníaco. Además, postuló que los iones de transición poseen dos tipos devalencia: la valencia primaria y la valencia secundaria, conocidas actualmente como número (o estado) de oxidación (eo) y número de coordinación (nc), que para el ion cobalto son +3 y 6, respectivamente. La primera determina el tipo de iones que se forman, y la segunda está dirigida hacia puntos específicos en el espacio geométrico que rodea al ion central. Su teoría no contaba con ningún apoyoexperimental en un principio y dedicó el resto de su vida a obtenerlo. En 1913 recibió el primer Premio Nobel concedido a un químico inorgánico. 
El “número de coordinación” (nc) para el ion central es el número de grupos, llamados ligandos, que lo rodea (entre 2 y 8). Un valor de 4 es muy común y se ve en los complejos tetraédricos o cuadrados ML4; el valor de 6 es el más frecuente y está presenteen muchos miles de complejos octaédricos ML6. 
En cuanto se hizo patente la importancia de los electrones en la formación de los enlaces químicos Sidgwick y Lowry sugirieron, independientemente, que las valencias principales de Werner estaban implicadas en la transferencia de electrones y las auxiliares en la compartición de pares de electrones. Tan pronto como se advirtió que la mayoría de losgrupos coordinados a los iones metálicos poseían en sus estructuras moleculares átomos con uno o más pares de electrones solitarios, se sugirió que la utilización d elas valencias auxiliares require la cesion de pares de electrones desde las especies coordinadas al ion metálico, formándose así un enlace covalente coordinado, semipolar o dativo. El estudio de sidgwick-Lowry resulto de valorincalculable al facilitar la rápida sistematización de la información acumulada sobre los compuestos de coordinación. Sidgwick observo que, en la formación de las especies complejas más estables, el ión metálico aceptaba con frecuencia suficiente suficientes electrones como para alcanzar el mismo número total de electrones que un átomo del siguiente gas noble en la tabla electrones.

Tanto Sidgwickcomo A. A. Blanchard destacaron este igualdad como una medida de la tendencia a la coordinación del ion metálico y como un indicador de la composición probable de los complejos que este ion metálico podría formar.



PARTE EXPERIMENTAL
Para este experimento utilizamos sales de metales como Cobre, Niquel, Hierro, Cromo, Manganeso, Cobalto, se hicieron pruebas para la formación de complejos en...