quimica de coordinacion
Práctica de Laboratorio N°8
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Fecha de realización: 30- 09 -2013
Fecha de entrega: 7 -10 - 20132013– II
1. Escriba las reacciones de hidrolisis del experimento 1, explique en cada caso los valore de pH.
2. ¿Cómo explica la acidez de la solución de cobre
Cu2+ + H2O[Cu(OH)]+ + H+………………………….pKa = 7.34
La acidez es por la hidrolisis que genera los iones cobre II en solucion
3. ¿En una solución de iones de aluminio, iones de plomo y iones dehierro, las soluciones son acidas o básicas?
Iones de aluminio:
AL3+ + H2O [Al (OH)]² + + H+
ACIDA
Iones de plomo:
Pb2+ +2 H2O Pb ( OH)2 + H+
ACIDA
Iones de hierro:
4Fe3+ +3 O2 2Fe2(O)3
Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3H+
ACIDA
4. Una soluciona de acido acético 0,1 M de 1L se agrega 0,2 g de hidróxido de sodio, cual será el pH de la soluciona amortiguadora.Molaridad: 0,2/17/1 = 0,01
Haco + OH- Aco- + H2o
Inicio: 0,1 0,01 0,1
Reacciona: -0,01 -0,01 0,01
Final:0,1-0,01=-0,09 0,1+0,01=0,11
Aco- + H2o Haco + OH-
Inicio: 0,11 0,09
Reacciona: -xx x
Final: 0,11-x 0,09+x x
K= Haco + OH- / Aco-
1,75 X 10-5= (0,09 + x)(x)/0,11-x
Suponiendo que 0,09+ x es aprox 0,99 y 0,11- x esaprox 0,11
1,75 X 10-5= (0,09)(x)/(0,11)
X=(OH-)= 2,13X10-5
POH =4,67
14-4,67=Ph
9,32 =Ph
5. ¿Cómo prepararía un 1L de solución de buffer fosfato con pH 7,2 y¿ cual será su pH si seprepara de 50 ml de solución 0,1M de fosfato di hidrogeno de potasio con 40 ml de fosfato hidrogeno de potasio? Si se agregan 5 ml de Hcl 0,1M ¿cual será el nuevo valor del pH?
Buffer pH7.2:
pH =...
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