Química. El Oxigeno

ESTADO NATURAL DEL OXÍGENO
El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos).
En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una grancantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES

Símbolo Atómico: O
Fórmula Molecular: O (2),
Estado Físico: Gas 
Color: Incoloro 
Olor: Inodoro
Sabor: Insípido
Peso Atómico: 15,9994
Peso Molecular: 31,9988
Número Masa: 16
Número Atómico: 8
Números de Oxidación: -2, -1 (en los peróxidos) y +2 (en el OF2), 
Densidad (a PTN): 1,429 g/l
Punto de Fusión: -218,4o C
Punto de Ebullición: -183o CSolubilidad: Poco Soluble
Símbolo Electrónico: :Ö:
Notación Espectral: 1s 2 2s 2 2P 4 
Estructura Atómica: El oxígeno pertenece al grupo VI de la periódica, por tener 6 electrones de valencia y al período 2 por poseer 2 niveles de energía. En total el átomo de oxigeno tiene 8 electrones (Z=8). Su núcleo contiene 8 electrones y 8 protones. 
Obtencion industrial y en laboratorio
El aire se componeaproximadamente, de un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y pequeñas cantidades de gases raros, tales cómo el helio, el argón y el neón. Para obtener el oxígeno, tal como se utiliza en soldadura, es necesario separarlo del resto de gases que componen el aire. Desde elpunto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire. Para la obtención por electrólisis, se prepara una solución de sosa cáustica en agua, y se introducen en la misma dos electrodos conectados a un generador de corriente continua. Al circular lacorriente eléctrica a través de la solución, se produce la descomposición del agua en sus dos elementos integrantes, recogiéndose el oxígeno, en forma gaseosa, en uno de los electrodos, y el hidrógeno, en el otro. Este procedimiento resulta muy costoso y apenas se emplea, por lo que el oxígeno para aplicaciones Industriales suele obtenerse por destilación fraccionada del aire.El aire atmosférico se recoge en grandes depósitos que se conocen como torres de lavado. A través de estas torres se hace circular una solución de sosa cáustica, que somete al aire a un proceso de lavado, eliminando el anhídrido carbónico.A la salida de la torre de lavado el aire se comprime y se hace a través de unos depuradoras en los que se eliminan las partículas de aceite y el vapor de agua. De aquí el agua pasa a los cilindros de secado. Estos cilindros contienen potasa cáustica, que seca el aire y elimina cualquierresiduo de anhídrido carbónico y vapor de agua. En el extremo superior de estos cilindros existen nuevos filtros de un algodón especial, que evitan que cualquier sustancia extraña pueda pasar a las líneas de alta presión. Una vez seco, limpio y sometido a elevadas presiones, el aire pasa a las columnas de rectificación, en las que se enfría y se expande...