Química General P1

Química General
IBT. ************************************************
MAESTRIA EN CIENCIAS
DOCTORADO EN CIENCIAS



Estructura Atómica

Prof. JDLSH



Teoría Ondulatoria y Corpuscular
Radiación electromagnética
Naturaleza dual del electrón
Conceptos: longitud de onda, velocidad
de luz y amplitud. Efecto fotoeléctrico
5. Energía umbral, energía cinética y energía total
6.Teoría de Broglie
7. Principio de incertidumbre de Heinsenberg
8. Función de onda
9. Modelo de Bohr, Constante de Rydberg
10. Espectro de absorción y emisión de hidrógeno
11. Átomo mecano- cuántico
12. Números cuánticos
13. Orbitales atómicos
14. Estructura electrónica de los átomos
15. Principio de exclusión de Pauli,
Regla de multiplicidad de Hund

BIBLIOGRAFÍA
Atkins, B. y Jones, L.(2006). Principios de Química. Los cambios del
descubrimiento. Buenos Aires: Editorial Médica Panaméricana.

Brown, T., LeMary, E. y Bursten. (1998). Química. La ciencia central.
México: Prentice Hall. Séptima edición.
Chang, R. (1999). Química. México: McGraw- Hill. Sexta edición.
Mahan, B.(1968). Química. Colombia: Fondo Educativo Interamericano.

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL

Aplicarlos conocimientos teóricos del desarrollo del
modelo moderno del átomo sobre la naturaleza de la
materia, a partir de experimentos históricos.

OBJETIVOS
OBJETIVO ESPECÍFICOS:
1.

Interpretar el efecto fotoeléctrico y aplicarlo en la resolución de problemas

2.

Interpretar los espectros de absorción y emisión electromagnética del
átomo de hidrógeno

3.

Interpretarcualitativamente el principio de incertidumbre de Heisenberg

OBJETIVOS
OBJETIVO ESPECÍFICOS:
1.

Interpretar el significado y valor de los números cuánticos.

5.

Interpretar las reglas que constituyen los principios de la construcción de
átomos.

1.

Desarrollar la fórmula electrónica de cualquier elemento, a partir de su
número atómico.

7.

Describir los números cuánticos de cualquierelectrón.

¿Qué es el átomo?
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento
que conserva las propiedades características de dicho
elemento.

H2

H

En FÍSICA y QUÍMICA, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος,
indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico ...

HISTORIA ATÓMICA
PIONERO EN LA
TEORÍA ATÓMICA

Platón

Demócrito

460 adC - 370 adC427 adC/428 adC
– 347 adC

Marie Curie
H.Antoine
Becquerel

1852 - 1908

1867 - 1934

Aristóteles

John Dalton

384 adC -322 adC

1766 - 1844

Wilhelm Rontgen

1845 - 1923

Pierre Curie

1859 - 1906
Thomson

1856 – 1940

R. A. Millikan

1868 –1953

Ernest Rutherford

1871 – 1937

PIONEROS EN LA TEORÍA ATÓMICA

HISTORIA ATÓMICA

James Chadwick

1891–1974

Max Planck

1858 - 1947

Albert Einstein

1879 - 1955

1887 - 1961

MECÁNICA CUÁNTICA

Neils Bohr
1885 - 1962

Erwin Rudolf Josef
Alexander Schrödinger

James Maxwell

1831- 1889

Louis de Broglie

1892 - 1987

Werner Karl
Heisenberg

1901 –1976

HISTORIA ATÓMICA

“...Creencia de que la materia estaba
formada por partículas indivisibles,
muy pequeñas a lasque llamó
ÁTOMOS”.

Democritus de Abdera
(460-370 a.C)

HISTORIA ATÓMICA

Aristóteles
(384-322 a.C.)

Platón
428-347 a.C

“materia infinitamente divisible ”

TEORÍA ATÓMICA
MODELO ATÓMICO
Esferas macizas.
• Combinación en ciertas
proporciones.
• Agrupamiento de átomos para
formar moléculas.
•

Hizo la primera descripción detallada de la ceguera al color
Marcó el iniciode la Química como Ciencia.
Desarrollo algunas de las leyes de la Química

Jonh Dalton
1803-1807

TEORÍA ATÓMICA
POSTULADOS
Jonh Dalton
1.- Cada elemento se compone de
partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento
dado son idénticos, los átomos de los
elementos diferentes tienen diferentes
propiedades (incluida la masa).

TEORÍA...