Química

Soluciones clase del día 25/26/02/2013
Investigar: FECHA DE ENTREGA LUNES 11/03/2013
1. ¿Qué es una solución?
2. Nombre los tipos de soluciones y explique cada unade ellas e ilustre con un ejemplo
3. ¿Qué es soluto y solvente y de ejemplos?
4. Importancia de las soluciones en el ambiente, industria y en la vida diaria
5. Definaconcentración de una solución
6. Mencione las formas de expresar la concentración
7. Explica el significado de la expresión %m/m, %m/v, %v/v
8. Defina concentración Molar(mol/L), escriba su ecuación
9. Defina concentración molal ( mol/ Kg de solvente), escriba su ecuación
10. Defina la concentración normal (eq-g/ Litro de disolución),escriba su ecuación
11. Defina la concentración fracción molar, escriba su ecuación química

Unidades físicas
%m/m, %m/v, %v/v
1. Se desea preparar 50 g de unasolución de NaCl, cuya concentración sea 5% m/m, qué cantidad de sal (soluto) debe medirse.
2. Se disuelven 15g de sal en 40 mL de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución(%m/v)
3. Se requieren preparar 250 mL de solución de alcohol cuya concentración sea al 30%v/v. ¿Qué volumen de alcohol (soluto) debe medirse?
Unidades químicas

1.Hallar la molaridad y normalidad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución.
2. Calcular la concentración de una disolución dehidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como molaridad, molalidad y fracción molar.

Para la feriacientífica podemos elaborar los siguientes juegos (contenidos tabla periódica o nomenclatura)
1. Memorias
2. Domino
3. Bingo
4. Dado químico
5. Reto al conocimiento