Química

Esquema.
1.- Ecuación general de los gases.
2.- Gases reales.
3.- Gases ideales.
4.- Estados físicos de la materia.
5.- Definición de términos.
a) Tensión superficial.
b) Viscosidad.
c) Posición.
d) Barómetro.
6.- Propiedades de los gases, líquidos y sólidos.
7.- Problema resuelto de la ley de Boyle.
8.- Problema resuelto de la ley de Avogadro.
9.- Problema resuelto de la ley deGay Lussac.
10.- Problema resuelto de la ley Combinado.
11.- Diferencia entre gases ideales y gases reales.
12.- Unidades de presión y sus equivalencias.







Desarrollo
1.- Ecuación general de los gases.
A partir de las leyes de los gases, se establece la ecuación general que relaciona la cantidad de moles con el volumen, la presión y la temperatura.

P x V = n x R x TR= constante= 0,082litro.atm/K.mol
Si se utiliza esa constante la temperatura debe expresarse en K (C+273), la presión en atmósferas y el volumen en litros.
2.- Gases reales.
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciablesy se comportan como gases ideales.

Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y más complicadas cuanto más precisas.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto sedebe a que entre sus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

3.- Gases ideales.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útilporque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal.
Muchos gases tales comoel aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética delas partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
4.- Estados físicos de la materia.
La materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Sólido
Un sólido tiene forma y volumen bien definidos, con partículas que se mantienen estrechamente unidas entre sí. La forma de un sólido no depende del recipienteque lo contenga. Por ejemplo, un cristal de azufre tiene la misma forma y volumen si se coloca en un vaso o en una placa de vidrio.
Los sólidos más comunes como sal, azúcar, cuarzo y metales son cristalinos. Las partículas que forman los materiales cristalinos existen en patrones geométricos, tridimensionales, regulares, que se repiten. A causa de que sus partículas no tienen ningún patróninterno geométrico, regular, sólidos como plásticos, vidrio y geles se conocen como sólidos amorfos.
Liquido.
Un líquido tiene volumen definido, pero no tiene forma definida, y sus partículas están unidas entre sí, firme pero no rígidamente. Aunque las partículas se mantienen juntas debido a fuerzas de atracción muy intensas y están en contacto estrecho entre sí, pueden moverse...