Química

Soluciones.
- Solubilidad o miscibilidad. Disolución.
- Factores que afectan la solubilidad.
- Formas de expresión de la concentración; cálculos de concentración
en soluciones: normales, molares,porcentuales y ppm.

Los volúmenes de las sustancias que forman parte de una
disolución no son aditivos ya que al mezclar una sustancia con otra
se produce un reajuste en el espacio que ocupanlas partículas
resultando un volumen total inferior al de cada una de las
sustancias antes de disolverse.

La miscibilidad es parcialmente una función de la entropía, y por lo
tanto se observamás comúnmente en los estados de la materia que
poseen más entropía.
Los gases se mezclan con bastante facilidad, pero los sólidos
raramente son miscibles.
Dos excepciones notables a esta regla sonlas soluciones sólidas de
cobre con níquel (el cuproníquel resultante es usado para la
fabricación de monedas y tuberías), y las de silicio con germanio
usadas en electrónica.

Factores queafectan la solubilidad
Temperatura
Presión
Naturaleza del soluto y del solvente

Temperatura
En general, la solubilidad de sólidos en líquidos aumenta
al aumentar la temperatura. Existen pocoscasos en los
que la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura,
un ejemplo es el Ca(OH)2.
La solubilidad de un gas en un líquido y de un gas en un
sólido siempre disminuye al aumentar latemperatura.
La solubilidad de un gas en otro gas no se afecta por
ningún factor y los gases se mezclan en todas las
proporciones.

Presión
La presión tiene efecto especialmente sobre la solubilidadde gases en líquidos. Por ejemplo, el CO2, se disuelve a
presión.
La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de un
líquido en un líquido y de un sólido en un líquido.

Naturaleza delsoluto y del solvente

Generalmente, una sustancia polar es soluble en un
solvente polar y una no polar es soluble en un solvente no
polar. Esto se expresa con la máxima: "Lo semejante
disuelve...