Química

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EQUILIBRIO QUÍMICO.

▪ Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).
Cuando lasconcentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al
EQUILIBRIO QUÍMICO.

▪ Equilibrio de moléculas ((H2 + I2 = 2 HI)

▪ Variación dela concentración con el tiempo (H2 + I2= 2 HI)

[pic]

▪ Constante de equilibrio (Kc):
-En una reacción cualquiera: a A + b B =c C + d D la constante Kc tomará el valor:




-paraconcentraciones en el equilibrio.
-La constante Kc cambia con la temperatura
-Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienenconcentración constante y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.
-En la reacción anterior: H2(g)+ I2(g) =2 HI (g) (

-El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste lareacción.

▪ Significado del valor de Kc:
[pic] [pic] [pic]


▪ Constante de equilibrio Kp:
-En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales queconcentraciones: a A + b B =c C + d D
y se observa la constancia de Kp viene definida por:


-KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el nº de moles de gases:

Endonde (n = incremento en nº de moles de gases (nproductos – nreactivos).

▪ Grado de disociación (():
- Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en doso más.
-Es la fracción de un mol que se disocia (tanto por 1).


▪ Cociente de reacción (Q):
-En una reacción cualquiera: a A + b B = c C + d D se llama cociente de reacción a:-Tiene la misma fórmula que la Kc pero a diferencia que las concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio.
-Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio.
-Si Q < Kc el sistema...
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