Química

ESCUELA DE MEDICINA HUMANA
UNIDAD II APUNTES DE QUÍMICA
DOCENTE ADAM CONDE CRUZ

ESTEQUÍOMETRIA:
Estudia las relaciones de masa y volumen en las reacciones químicas

Átomo – gramo: de un elemento es la masa atómica expresada en gramos:

Elemento: H C N O Na P Cl K Ca
1 átomo- gramo: 1g 12g 14g16g 23g 31g 35g 39g 40g

Masa molecular –gramo: (M.M.- g) es la suma de masa en gramos de los átomos- gramo según la formula molecular.

Mol: es la unidad de masa química. Es la masa molecular expresada en gramos. Es decir:
1 mol = 1 M. M. –g Ejemplo : 1 mol CH4 = 1 M. M. –g = 16g

Un milimol: (1m mol) es una unidad mil veces menor. 1 mol= 1000 mmol =103 mmol ó 1mmol = 10-3 mol

Formulas:
N° de moles= N° de gramos, N° gramos = 1 M. M. –g x N° de moles
1 M. M. –g

Ejemplo: si pesamos 0,18g de glucosa C6H12O6 ¿Cuántos moles y milimoles significan? Respuesta:

1mol- g = 1 M. M. –g = Σ (masa de at-g)
6C + 6 (O) + 12 H = 6 x 12 + 6 x 16 + 12 x 1 = 180g = 1 mol

Por tanto: N°de moles = 0.18g = 0,001 mol = 10-3 mol
180g/mol

N° de milimoles = 10-3 mol x 103 m mol = 1 m mol
1 mol

Respuesta: en 0,18g de glucosa hay 0,001 mol y 1m mol

Problemas propuestos:
1.- El metabolismo del cuerpo humano genera un promedio de 1400 mmol de CO2/ día ¿Cuántosmoles son? ¿Cuántos gramos? ¿cuántos kilogramos?

2.- Si un adulto elimina 78 g de urea/día ¿Cuántos moles son? ¿cuántos milimoles?

COMPOSICIÓN EN PORCENTAJE:
Una sustancia pura tiene una composición definida y constante expresada como fórmula o porcentaje en masa. Ejemplo: el agua, de formula H2O esta compuesto de 1 átomo de oxigeno por cada dos átomos de H.

Elemento# at- g # gramos
0 1 16
H 2 2
1 M. M. –g = 1 mol –g = 18 g

Para cálculo de composición porcentual la base de cálculo es la masa de 1 mol –g

1 M. M. –g ─ 100% en masa
18g H2O ─ 100% (total)

% de H = 2g H x 100 = 0,111 x 100 = 11, 1 % H18g H2O

% de O = 16g O x 100 = 88,9% de O
18g H2O

Interpretación de % es: En 100g de H2O 11,1g son H y 88,9g son oxigeno
Cálculos propuestos:
1. Calcule el % de oxigeno en la glucosa
2. ¿Cuál tiene mayor % de oxigeno el etanol o el éter dimetílico?

VOLUMEN MOLAR NORMAL: 1 mol –g de cualquier sustancia gaseosa a 0°C y 1 atmosfera de presión,siempre ocupa 22,4 litros a C. N. o T. P. S.
Ejemplo:
1 mol-g H2 (g) = 2g = 22,4 L a 0° C y 1 Atm
1 mol-g O2 (g) = 32g = 22,4 L a 0° C y 1 Atm
0,1 mol-g O2 (g) = 3,2g = 2,24 L a 0° C y 1 Atm
1. Calcule la masa de 10 litros de CO2 a 0° C y 1 atmosfera de presión
2. Calcule los moles de 15 litros de O2 (g) a 0° C y 1 Atm

CÁLCULOS CON ECUACIONES BALANCEADAS:
Una ecuacióndescribe con símbolos y formulas una reacción química llevada a cabo en un tubo de ensayo o en las células vivas.
La justificación del balanceo de una ecuación es la ley de conservación de la masa ejemplo 1: combustión del gas propano:

C3 H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2(g) + 4H2O(l)
1 mol 5 moles 3 moles 4 moles
44g 5(32g) 3(44g)4(18g)
22,4L 5(22,4L) 3(22,4L) --------

Si en una terma a gas se consumen 22g de propano
a) ¿Cuántos gramos de O2 son necesarios?
b) ¿Cuántos litros de CO2 se formaran de C.N?
Solución :
a) #g O2 = 22g C3 H8 x 5(32g) O2 = 80g O2
44 g C3 H8
b) #L CO2 =...