Química (?

1. Enuncie las leyes ponderales.
Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes es decir,  en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
Ley de Proust o de las proporcionesconstantes
Esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. s decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto,  la composición de un compuesto específico siempre es la misma.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
cuando existe la combinación de elementos en másde una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños. 
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementosse combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos."
5ª.- LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (Gay-Lussac, 1808). 

Los volúmenes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, de las sustancias gaseosas que intervienen en unareacción química, están en una relación de números enteros y sencillos. 
6ª.- LEY DE AVOGADRO (1811). 


A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de sustancias gaseosas con tiene el mismo número de moléculas. 

2. Defina estequiometría.: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

3. ¿Qué experimentospermitieron a Lavoisier enunciar la ley de la conservación de la materia?
Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado eraigual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. 
4. Balancee la ecuaciónquímica siguiente: no se que poner 

OPCl3 + NH3 → OP(NH2)3 + NH4Cl

y aplicando el método de factores de conversión, calcule:

a) La cantidad de OPCl3, en gramos, que reaccionan con 10 [g] de NH3.

b) La cantidad de OPCl3 y NH3 que reaccionaron si se obtuvieron 50 [g] de OP(NH2)3

5. ¿Cómo calcularía la fuerza de flotación que un fluido ejerce sobre un cuerpo sumergidoen él?.

FUERZA DE FLOTACIÓN. PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
 
Si tenemos un cuerpo flotando en la superficie de un líquido o sumergido totalmente en el interior del mismo, la fuerza resultante que mantiene a dicho cuerpo en su posición se denomina “Fuerza de Flotación”. Cuando un cuerpo está totalmente sumergido en un líquido en reposo, el líquido ejerce presión hodrostática en cada una de laspartes del cuerpo en contacto con el fluido. Por la ecuación básica de la Estática de Fluidos, en el mismo nivel h las fuerzas ejercidas sobre el cuerpo debidas a la presión se compensan, pues son iguales en magnitud. Sin embargo, la presión que ejerce el fluido sobre la parte inferior del cuerpo será mayor que la ejercida sobre su parte superior, por lo que las fuerzas correspondientes son...