Química

Termoquímica

Clase 8
12 de junio de 2012

Fuente: http://jimenezlinda.blogspot.com/p/tipos -de-energia.html

Fuente:http://tesci511vingelectronica-rjsr.blogspot.com/2010/07/leyes-de-conservacion_23.html

Unidades de energía


En SI es Joule



Una unidad de energía relacionada que se
emplea en nutrición es la Caloría
nutricional

Variables, propiedades o funcionestermodinámicas

Fuente: http://www.unet.edu.ve/~fenomeno/F_DE_T-46.htm

Cambios de energía en reacciones químicas
El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que
están atemperaturas diferentes.

La temperatura es una medida de la energía
térmica
temperatura = energía térmica

900C

400C
mayor energía térmica

6.2

Termoquímica


Estudio de los cambiosde calor en una
reacción química.

Definiciones

Fuente: http://www.textoscientificos.com/quimica/termodinamica

Fuente: http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.phpProcesos exotérmicos y
endotérmicos

Fuente: http://www.fq.uh.cu/

Exotérmico

Endotérmico
6.2

Funciones de estado

DE = Efinal - Einicial
DP = Pfinal - Pinicial
DV = Vfinal -Vinicial
DT = Tfinal - Tinicial
Energía potencial excursionista 1 = Energía potencial excursionista 2

Primera Ley de la Termodinámica


Existe una función de estado extensiva E,
llamadaenergía total del sistema, tal que,
para cualquier proceso en un sistema
cerrado

Función de estado extensiva

Primera Ley de Termodinámica - la energía
puede ser convertida de una forma a otra,pero no
puede ser creada o destruida.

DEsistema + DEentorno = 0
o

DEsistema = -DEentorno

C3H8 + 5O2

3CO2 + 4H2O

Reacción química exotérmica

Energía química liberada por combustión= Energía absorbida por el entorno

sistema

entorno

6.3



A P=cte.

¡El trabajo
no está en
función de
un estado!

q = DH y w = -PDV

Dw = wfinal - winicial

Entalpía, H...