Química

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REACCIONES ÁCIDO-BASE

SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD
Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowr y 1. Expón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry. La definición de ácido en ambas teorías es casi idéntica. Sin embargo, la teoría de Brönsted-Lowry es más general, pues no está restringida a disoluciones acuosas. Ladefinición de base no coincide en absoluto, pues las bases de Arrhenius deben disociar el ion OH , y siempre en disolución acuosa, mientras que las de Brönsted aceptan protones, y pueden estar en disolución acuosa o no. 2. Escribe la reacción de neutralización entre un ácido y una base según la teoría de Arrhenius y según la teoría de Brönsted-Lowry. Arrhenius: HA BOH → B B→A A HB H2OBrönsted-Lowry: HA

3. De las siguientes especies químicas, HNO3, OH , NaOH, Al3 , CH3NH2 y NH4 , indica cuáles se pueden clasificar como ácidos o como bases según las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Especie HNO3 OH NaOH Al3 CH3NH2 NH4 Arrhenius Ácido Base Base Imposible de clasificar Imposible de clasificar Imposible de clasificar Brönsted-Lowr y Ácido Base Base Ácido Base Ácido

4. Escribelos procesos ácido-base resultantes al disolver en agua las siguientes especies: CN ; ClO ; NH4 ; HCOOH; NH3. CN ClO H2O → HCN H2O → HClO OH OH

Unidad 9. Reacciones ácido-base

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NH4 HCOOH NH3

H2O → NH3 H2O → NH4

H3O H3O OH

H2O → HCOO

5. Indica cuál es el par conjugado de las siguientes especies químicas: H2O; CN ; OH ; H3O ; H2SO4; NH3. El par ácido/base conjugado del H2O,cuando actúa como ácido, es H2O/OH El par ácido/base conjugado del H2O, cuando actúa como base, es H3O /H2O El par ácido/base conjugado del CN , que es una base, es HCN/CN El par ácido/base del OH , que es una base, es H2O/OH El par ácido base del H3O , que es un ácido, es H3O /H2O El par ácido/base del H2SO4, que es un ácido, es H2SO4/HSO4 El par ácido/base del NH3, que es una base, es NH4 /NH3 6.Completa los siguientes equilibrios ácido-base indicando el nombre de todas las especies que aparezcan en las distintas reacciones, así como los pares conjugados que existen: a) H3O → ClO ← H2O HClO → Hidronio hipoclorito ← agua ácido hipocloroso (ácido1) (base2) (base1) (ácido2) → OH ← NH3 H2O → Amonio hidróxido ← amoníaco agua (ácido1) (base2) (base1) (ácido2)

b) NH4

c) H2O

→ CO32 ← H3OHCO3 → Agua carbonato ← hidronio (ácido1) (base2) (base1) H3O → nitrato Ácido nítrico agua ← (ácido1) (base2) (base1) → H2O ← NO3

hidrogenocarbonato (ácido2)

d) HNO3

hidronio (ácido2)

7. Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies químicas pueden actuar solo como ácidos, cuáles solo como bases y cuáles como ácidos y bases: H2CO3; OH ; H2PO4 ; NO2 ;HCO3 ; O2 . El ácido carbónico, H2CO3, solo actúa como ácido. El hidróxido, OH , solo actúa como base. El dihidrogenofosfato, H2PO4 , puede actuar como ácido y como base. El nitrito, NO2 , solo puede actuar como base. El hidrogenocarbonato, HCO3 , puede actuar como ácido y como base. El óxido, O2 , solo puede actuar como base.

Unidad 9. Reacciones ácido-base

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8. Completa los siguientesequilibrios, indicando el nombre de todas las especies químicas y de los pares conjugados ácido-base: a) H3O → NH3 ← H2O NH4 → amoníaco ← agua amonio (base2) (base1) (ácido2)

Hidronio (ácido1) b) NH4

→ OH ← NH3 H2O → Amonio hidróxido ← amoníaco agua (ácido1) (base2) (base1) (ácido2)

c) HCl

→ CO32 ← Cl HCO3 → Cloruro de hidrógeno carbonato ← cloruro (ácido1) (base2) (base1) → F ← OH HF →hidróxido Agua fluoruro ← (ácido1) (base2) (base1)

hidrogenocarbonato (ácido2)

d) H2O

fluoruro de hidrógeno (ácido2)

Disoluciones de ácidos y bases: pH, Ka, b, α 9. ¿Qué significa que un ácido es fuerte o débil? A igualdad de concentración, ¿qué ácido daría un pH más alto: HCl o CH3COOH? La fuerza de un ácido o una base define su capacidad para ionizarse en agua. Un ácido fuerte se...