Química




Secuencia de Aprendizaje I
“La biosfera en peligro”
Química 3
Héctor Israel Falconi Borraz
Edwin Rodriguez Melchor
Stephania Vázquez Gutiérrez
David Villa Nueva Torres






Reacción Química
Una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
Una reacción química consiste en el choque entre partículas que hacenposible tanto la ruptura de enlaces, como la formación de nuevas uniones. Las partículas que chocan con una dirección favorable han de superar una energía mínima necesaria para que puedan romperse unos enlaces y formarse otros.
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
• Emisión de gases
• Efervescencia
• Cambios de color
• Emisión de luz
• Elevación de la temperatura
•Formación de nuevas sustancias.
La respiración de los animales y la digestión de los alimentos constituyen ejemplos importantes de reacciones químicas; por eso se dice que el cuerpo humano es como un laboratorio químico.
El estudio metódico de las reacciones químicas ha permitido a los científicos transformar los productos naturales y obtener toda clase de sustancias, tales como: fibras sintéticas,plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan útil en nuestra vida diaria.
Tipos de Reacciones Químicas
De síntesis o combinación
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente lacombinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).
La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos
2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua
3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco
Reacción Exotérmica
Cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz ocalor. Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es lacombustión.
Reacción Endotérmica
Cualquier reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a laradiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH > 0

Ecuación química
Una ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
La ecuación química ayuda a ver yvisualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.
Esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.

Donde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El símbolo significa o interpreta como “igual a”, y es loque la le da a la expresión la categoría de ecuación.
→ Ni : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y...