QUIM 2008 SEPTIEMBRE

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

Instrucciones:

QUÍMICA

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables.

OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de paladio (IV) b) Nitrato de cobalto (III)
c) Propanoato de metilod) Na2O2 e) SiF4 f) CH3CH2CH3
2.- El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente:
A = 9; B = 16; C = 17; D = 19; E = 20
Razone:
a) ¿Cuál es el más electronegativo?
b) ¿Cuál posee menor energía de ionización?
c) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?
3.- Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:

→ CO32 − + H3O+
a)........ + H2 O ←
+
− 
→ H2 O + ........
b) NH4 + OH ←

→ OH− + ........
c) F − + H2 O ←
4.- Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5 · 1023 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?
b) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?
c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
Masas atómicas: N = 14; H = 1.
5.- Dada la reacción: KMnO 4 + FeSO4 + H2 SO4 → MnSO 4 + K 2 SO4 + Fe 2 (SO4 )3 + H2 O
a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción, en su forma iónica y molecular.
b) ¿Qué volumen de disolución 0’02 M de permanganato de potasio se necesita para oxidar 30 mL
de disolución de sulfato de hierro (II) 0’05 M, en presencia de ácido sulfúrico?
6.- Para la siguiente reacción: CH4 ( g ) + 4 Cl 2 ( g ) → CCl 4 ( g ) + 4 HCl ( g )
Calcule la entalpía de reacciónestándar utilizando:
a) Las entalpías de enlace.
b) Las entalpías de formación estándar.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−H) = 415; (Cl−Cl) = 244; (C−Cl) = 330; (H−Cl) = 430.
∆Hºf [CH4(g)] = −74’9 kJ/mol, ∆Hºf [CCl4(g)] = −106’6 kJ/mol, ∆Hºf [HCl(g)] = −92’3 kJ/mol.

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PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

Instrucciones:

QUÍMICA

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elijay desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorarápositivamente la concreción en las respuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables.

OPCIÓN B
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Bromuro de cadmio b) Ácido selénico
c) Pent-1,3-dieno d) Bi2O5 e) NH4Cl f) CH≡CH
2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Algunas moléculas covalentes son polares.
b) Loscompuestos iónicos, cuando están fundidos o en disolución, son buenos conductores de la
electricidad.
c) El agua tiene el punto de ebullición más elevado que el resto de los hidruros de los elementos del
grupo 16.
3.- A una hipotética reacción química, A + B → C , le corresponde la siguiente ecuación de velocidad:
v = k·[A]·[B]. Indique:
a) El orden de la reacción respecto de A.
b) El orden totalde la reacción.
c) Las unidades de la constante de la velocidad.
4.- Indique el producto que se obtiene en cada una de las siguientes reacciones:
a) CH3CH = CH2 + Cl 2 →
b) CH3CH = CH2 + HCl →
c)

H2 SO4
C6H6 ( benceno ) + HNO3 →

5.- Se prepara una disolución tomando 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en
peso y densidad 1’17 g/mL, y añadiendo agua destilada...