Quimca

Parte 2.
La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
En este documento se va a hablar de la relación que tiene la configuración electrónica con la tabla periódica moderna, descripción de la evolución de lasteorías tanto como modelo atómico, descripción del modelo cuántico, números cuánticos.
• 450 a.C. - Modelo atómico de Demócrito.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
Interesante el que se haya pensado durante 2.500 añosque Demócrito pudiera haber acertado plenamente; la verdad es que lo parecía, pero ahora uno de los postulados o principios más importantes de la Mecánica Global es precisamente lo contrario.
En el modelo actual de la Teoría de la Equivalencia Global todas las sustancias forman parte de una única partícula llamada Globus, constituida por una red tridimensional reticular irrompible que seextiende por todo el universo.
• 1808 - Modelo atómico de Dalton.
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.
• 1897 - Modelo atómico de Thomson.
El siguiente paso importante en la historia del átomo actual lo añade la teoría atómica de Thomson con ladivisión del átomo entre cargas positivas y negativas, tipo pastel de
frutas o sopa de ajo, con fuerzas de atracción eléctricas.
• 1911 - Modelo atómico de Rutherford.
El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El neutrón se añadió al modelo de Rutherford en1920 de forma teórica y fue descubierto experimentalmente en 1932.
Modelo atómico de Rutherford
1. El modelo de Rutherford es la imagen visual que todos tenemos del átomo moderno, pero tenía dos problemas:
2. Contradecía las leyes de Maxwell del electromagnetismo por las que las partículas cargadas en movimiento deberían emitir fotones continuamente. Por ello los electrones deberían perderenergía y caer al núcleo del átomo.
3. La teoríaatómica de Rutherfordno explicaba los espectros atómicos.
• 1913 - Modelo atómico de Bohr.
La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo deRutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein.
Aunque una descripción detallada del modelo de Bohr es compleja, lassiguientes características son relevantes en relación al modelo que va a introducir la Mecánica Global:
1. Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
2. Las órbitas permitidas de los electrones del modelo atómico de Bohr tienen un momento angular que esun múltiplo exacto de hbar (constante de Planck dividido por 2π)
3. Loselectrones emiten o absorben un fotón al cambiar de órbitas atómicas, cuya energía coincide con la diferencia de energía de las órbitas y no necesitan pasar por estados intermedios.
4. En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones siguen las reglas de la Mecánica Clásica pero no así los cambios de órbita.
Al margen del gran acierto de este modelo en muchos aspectos, el problema del modelode Bohr y de toda laMecánica Cuántica es que se van añadiendo supuestos a lo largo de la historia, pero sin explicar las razones que los justifican, únicamente que funcionan y explican mejor la realidad; lo cual, no estando nada mal, no ayuda mucho a la comprensión de la realidad si se apoyan en principios físicos despistantes.


• 1916 - Modelo atómico de Sommerfeld.
Con la evolución, en...