quimica 5
Páginas: 3 (627 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
Objetivos
Comprobar la ley de conservación de la materia al obtener una reacción química de dos elementos.
Marco Teórico
La ley de conservación e la materia fue descubierta por Antoine Lavoisiery establece que “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
Tras varios experimentosdemostró que al obtener una reacción química mediante la mescla de 2 o más elementos al final la cantidad de materia es la misma.
Hipótesis
La reacción entre hidróxido de sodio y sulfato de cobregenerara una reacción de doble desplazamiento, que ocurre cuando 2 moléculas iónicas intercambian sus aniones. En las reacciones de doble desplazamiento todos los elementos conservan el estado deoxidación con el cual está formando el compuesto sulfato de sodio más hidróxido de cobre precipitado. Al pasar esto la masa de la reacción será la misma con lo que se comprobara la ley de conservación de lamateria.
Procedimiento experimental realizado
Reactivos y material:
* 10 mL de CuSO4 0.005 * 5 mL de NaOH 0.1 M * Balanza granataria* Matraz Erlenmeyer de 250 mL * Tubo de ensayo de 13 x 100 mm*Tapónpara matraz Erlenmeyer
Procedimiento:
1. Agregamos de una de las buretas del laboratorio 10mL de CuSO4 que cuenta con una molaridad de 0.005M en el matraz Erlenmeyer.
2. Después de otra de lasburetas agregamos 5mL de NaOH en el tubo de ensayo.
3. Con cuidado de no derramar nada introducimos el tubo de ensayo con NaOH dentro del matraz que contenía CuSO4 una vez hecho esto se tapa con eltapón.
4. Se procede a pesar el matraz con las dos sustancias dentro.
5. Unas ves obtenidas el peso se toma el matraz y con cuidado de no dañar el material se voltea con el fin de que las 2 sustancias semezclen y así obtener reacción.
6. Para finalizar se pesa nuevamente el matraz
Datos y observaciones
Masa total antes de la reacción: 176.23 g
Masa total después de la reacción: 176.23 g
Se...
Comprobar la ley de conservación de la materia al obtener una reacción química de dos elementos.
Marco Teórico
La ley de conservación e la materia fue descubierta por Antoine Lavoisiery establece que “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
Tras varios experimentosdemostró que al obtener una reacción química mediante la mescla de 2 o más elementos al final la cantidad de materia es la misma.
Hipótesis
La reacción entre hidróxido de sodio y sulfato de cobregenerara una reacción de doble desplazamiento, que ocurre cuando 2 moléculas iónicas intercambian sus aniones. En las reacciones de doble desplazamiento todos los elementos conservan el estado deoxidación con el cual está formando el compuesto sulfato de sodio más hidróxido de cobre precipitado. Al pasar esto la masa de la reacción será la misma con lo que se comprobara la ley de conservación de lamateria.
Procedimiento experimental realizado
Reactivos y material:
* 10 mL de CuSO4 0.005 * 5 mL de NaOH 0.1 M * Balanza granataria* Matraz Erlenmeyer de 250 mL * Tubo de ensayo de 13 x 100 mm*Tapónpara matraz Erlenmeyer
Procedimiento:
1. Agregamos de una de las buretas del laboratorio 10mL de CuSO4 que cuenta con una molaridad de 0.005M en el matraz Erlenmeyer.
2. Después de otra de lasburetas agregamos 5mL de NaOH en el tubo de ensayo.
3. Con cuidado de no derramar nada introducimos el tubo de ensayo con NaOH dentro del matraz que contenía CuSO4 una vez hecho esto se tapa con eltapón.
4. Se procede a pesar el matraz con las dos sustancias dentro.
5. Unas ves obtenidas el peso se toma el matraz y con cuidado de no dañar el material se voltea con el fin de que las 2 sustancias semezclen y así obtener reacción.
6. Para finalizar se pesa nuevamente el matraz
Datos y observaciones
Masa total antes de la reacción: 176.23 g
Masa total después de la reacción: 176.23 g
Se...
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