Quimica acido bases

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  • Publicado : 15 de mayo de 2011
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Introducción


En el siguiente informe les mostraremos como reconocer con un indicador de PH sustancias ácidas y básicas dependiendo de ciertas características que poseen.
Los ácidos son cualquier compuesto químico que se comportan como electrólitos (forman soluciones conductoras de electricidad), ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones de hidrógeno al medioen la solución. Además sabemos que los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
Por otro lado las sustancias básicas son cualquier sustancias que en disolución de acuosa aporta iones OH- al medio es decir, que al igual que los ácidos, también se comportan como electrolitos aunque los iones que los forman son diferentes,son todas corrosivas, al reaccionar con un ácido pierden sus propiedades, se neutralizan. Sabiendo que Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
También reconocer una titulación lo que nos permitirá verificar una reacción de neutralización que consiste en adicionar gradualmente un ácido a una base o viceversa para que se complete una reacción deneutralización.
La sustancia que se adiciona se denomina titulante y la que está siendo neutralizada se llama analito. Esta reacción se lleva a cabo para determinar la concentración del analito, pues conociendo la del titulante y el volumen adicionado, ésta se puede determinar con ayuda de la relación estequiométrica, dada por la ecuación química balanceada de la reacción que está ocurriendo.
En elproceso de titulación se utiliza una sustancia llamada indicador, que justamente es el que indica cuándo ha terminado la reacción, pues en medio ácido presenta un color y en medio alcalino otro.

Desarrollo

Materiales:

* Pipeta
* Bureta
* Tubos de ensayo
* Vasos precipitados
* Gotero

Procedimiento 1:
Filtren 20 ml de la solución alcohólica de repollo morado queservirá como indicador de pH.

Procedimiento 2:
Preparen nueve tubos de ensayo con 5 ml cada uno de las siguientes sustancias, acido muriático (HCl), vinagre (CH3COOH), agua potable (H2O), bicarbonato de sodio (NaHCO ), soda cuántica (NaOH), limpia vidrios (NH ), azúcar común (Sacarosa), jugo de limón (acido cítrico) y sal de mesa (NaCl).

Procedimiento 3:
Agreguen gota a gota en cada tubo deensayo el indicador de repollo morado hasta obtener un color definido en la solución. Para observar mejor el color, coloquen detrás del tubo una hoja de papel blanco y comparen su coloración en la tabla indicadora de pH.

OBSERVACION

pH | Color Observado |
1 | Rojo |
2 | Rojo |
3 | Rosado |
4 | Azul morado |
5 | Violeta Claro |
6 | Rosado azulado |
7 | Celeste |
8 | Verdeazulado |
9 | Verde claro |
10 | Verde |
11 | Amarillo verdoso |
12 | Verde amarillento |
13 | Amarillo |
14 | Amarillo |

Tubos | pH |
1.Acido muriatico | Rosado |
2.Vinagre | Rosado |
3.Agua potable | Celeste |
4.Bicarbonato | Verde azulado |
5.Soda cautica | Amarillo |
6.Limpia vidrio | Verde |
7. Azucar | Celeste |
8. Jugo de limon | Rosado |
9. Sal comun |Violeta claro |

Procedimiento 4:
Elijan una solución acida y otra básica e introduzcan en ellas una cinta medidora de pH para determinar con exactitud su grado de acidez y bacidad.

OBSERVACION

Solución Acida: Soda Cuantica = pH 11 ( color azul )
Solución Básica: Acido Muriático = pH 2 ( color rojo )

Procedimiento 5:
Viertan dos o tres gotas del reactivo llamado Fenolftaleina en cadauna de las nueve soluciones.

OBSERVACION

Al agregar las gotas de Fenolftaleina están hacen que en las soluciones que son bases cambien de color quedando estas con un tono morado (Tubo 4 Bicarbonato, Tubo 5 Soda Cauntica, Tubo 6 Limpia vidrio)

TITULACION

Procedimiento 6:
Coloquen 50 ml de solución 0,1 M de NaOH en la bureta, fijándose que el menisco de la medición de volumen quede en...
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