Quimica Analitica 1 Formacion Y Pp De Iones Complejos

Objetivos.

• Formar precipitados hidroxilados con diferentes cationes.
• Disolver los precipitados con exceso de reactivo formando iones complejos.
• Determinar la reacción de formación del ion complejo.
• Determinar la reacción de formación de precipitado.

Introduccion.
Las reacciones de precipitación y formación de complejos son muy útiles en química analítica para separar eidentificar diferentes especies, principalmente cationes. Una vez formado un precipitado, compuesto poco soluble, este se puede separar por un método físico como filtrado o centrifugado, para disolver nuevamente el precipitado en ocasiones es útil agregar un ligando que forme un complejo estable con el catión, disolviendo el precipitado y liberando nuevamente al catión para realizar unreconocimiento específico de la especie en solución. Esta técnica es ampliamente utilizada en las marchas analíticas de reconocimiento de cationes.
Muchos cationes metálicos reaccionan con especies dadoras de electrones, ligandos, para formar complejos estables o compuestos de coordinación. Las moléculas o iones que actúan como ligandos deben tener por lo menos un par de electrones disponible para laformación del enlace coordinado con el catión. El agua, el amoniaco, los iones hidroxilo y los haluros son ligandos inorgánicos comunes.
La formación o disociación de muchos iones complejos dependen de la velocidad de la reacción. Por ejemplo la reacción:
Cr(H2O)63+ + 6CN- ↔ Cr(CN)63- + 6H2O
Produce un complejo que es muy estable. Sin embargo, la velocidad de estareacción es tan lenta que el uso directo de la misma para fines analíticos no es práctico.
Entre los iones metálicos cuyos complejos exhiben reactividad relativamente ligera figuran: Cr(III), Co(III) y Pt(IV). Estos iones complejos se llaman iones complejos inertes o no lábiles.
Análogamente, un grupo de metales se caracteriza por formar iones complejos reactivos o lábiles entreellos Co(II), cobre, plomo, bismuto, plata, cadmio, níquel, zinc, mercurio y aluminio. Aunque la mayoría de los complejos de hierro (II) y (III) son lábiles, los cianuros complejos Fe(CN)6-4, Fe(CN)63- son ejemplos de especies no lábiles.
En este práctico, usted formará complejos con varios cationes y como ligandos hidróxidos (OH-) y amoníaco. El amoníaco por ser una base débil aumenta elpH del agua, lo que hace que se formen especies hidroxiladas con el ión metálico, los cuales en algunos casos se redisuelven o no. Con exceso del ligante (NH3) formando la especie compleja respectiva, ejemplo:
Cu++ + 2NH3 + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 ↔ Cu(NH3)4++ + 2OH-
Al emplear OH- también se formarán las especies hidroxiladas con el iónmetálico al adicionar un exceso de OH- este se puede redisolver o no formando la especie compleja respectiva, como por ejemplo:
Al+3 + 3OH- ↔ Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- ↔ Al(OH)4-
Materiales y Reactivos

Materiales Reactivos
10 tubos de ensayo
2 Pipetas graduadas de 5 ml
2 pipetas graduadas de 10 ml
Gotarios
Antiparras
Guantes Soluciones de sulfatos de lossiguientes cationes: Zn (II), Cd (II), Co(II), Ni(II), Al(III), Cr(III), Mn(II)
Solución de Acetato de plomo (II)
Solución de cloruro férrico.
Solución de cloruro de mercurio (II)
Solución de yoduro de potasio
Amoniaco 6M
Hidróxido de sodio 4 M
Ácido clorhídrico 4 N

Desarrollo Experimental.

1. En diferentes tubos de ensayo agregue 5 ml de solución de sulfato de Zn (II), Cd (II),Co(II), Ni (II), Al (III), Cr(III), Mn (II), acetato de plomo (II), cloruro férrico. Añada a cada tubo gotas de amoníaco y luego un exceso agitando constantemente, observe el precipitado que se forma al principio y si este se disuelve o no en exceso de amoníaco. Registre sus observaciones en la tabla 1.


Tablas de resultados

Tabla 1. Formación de complejos con NH3


Ión Metálico Color...