Quimica aplicada

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD: AZCAPOTZALCO



QUÍMICA APLICADA














3.-Una lámpara de alumbrado público que contiene sodio o mercurio produce luz cuando los átomos se excitan de alguna manera. ¿Por cuál de las razones siguientes es que se produce la luz?
a) Porque los electrones se mueven de unnivel cuántico dado a otro con n más alta.

4.- Enuncie el principio de Pauli.
La función de onda de un sistema con fermiones idénticos, como es el caso de los electrones, debe ser totalmente anti simétrica en el espacio combinado de las coordenadas espaciales y de spin.

6.- Explique que significa que un orbital ocupe el orbital 3px.
Que n = 3, que l = 1, que son dos nodos que se encuentransobre el eje x.

7.- ¿Cuántos electrones pueden tener cabida en el nivel n = 4?
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8.- ¿Qué sucede con el tamaño atómico y la energía de ionización al avanzar por un periodo y bajar un grupo?
El tamaño atómico aumenta porque la distancia entre dos núcleos de átomos iguales se va haciendo mayor al existir mas orbitales entre ellos; y la energía de ionización va disminuyendo ya que el últimoelectrón se encuentra cada vez más lejos del núcleo.

9.- ¿Por qué el radio de Li+ es mucho menor que el de Li?¿Por qué el radio de F- es mucho mayor que el de F?
El Li+ es mucho menor en radio porque el Li tiene dos orbitales mientras que Li+ solo tiene uno ya que ha cedido su último electrón; el F- es mucho mayor en radio que el F porque este ya ha ganado un electrón y al mismo tiempo unnuevo orbital haciendo su radio atómico mayor que el del F.

11.- Explique cómo cambia el tamaño de los átomos y por qué cambia al avanzar por un periodo de la tabla periódica.
El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayor tamaño atómico, y disminuyeentre mas electrones de valencia tenga el elemento, es decir; para abajo aumenta y para la izquierda disminuye.


12.- ¿Qué significa el término “notación de gas noble”? Escriba una configuración electrónica empleando esta notación.
Su capa electrónica de electrones de valencia se considera completa.
Ejemplo:
K= [Ar] 5s1

13.- Escriba la configuración electrónica de los electrones devalencia de los elementos de los primeros tres periodos en los grupos 1A a 8A
IA:
H1:1s1, Li3:1s22s1, Na11:1s22s22p63s1
IIA:
Be4:1s22s2, Mg12:1s22s22p63s2
IIIA:
B5: 1s22s22p1, Al13: 1s22s22p63s23p1
IVA:
C6: 1s22s22p2, Si14: 1s22s22p63s23p2
VA:
N7: 1s22s22p3, P15: 1s22s22p63s23p3
VIA:
O8: 1s22s22p4, S16: 1s22s22p63s23p4
VIIA:
F9: 1s22s22p5, Cl17: 1s22s22p63s23p5
VIIIA:
Ne10:1s22s22p6, Ar18: 1s22s22p63s23p6

43.- Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de Mg y Cl.
Mg12: 1s22s22p63s2 Cl17: 1s22s22p63s23p5

44.- Escriba la configuración electrónica de los átomos de Al y S.
Al13: 1s22s22p63s23p1 S16: 1s22s22p63s23p4

45.- Escriba la configuración electrónica para los átomos de:
a) Estroncio: Sr38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) Estaño:Sn50 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p2


46.- El germanio no se había descubierto cuando Mendeleev formuló sus ideas de la periodicidad química. No obstante, él predijo su existencia, y Winkler lo encontró en 1886. Escriba la configuración electrónica del germanio.
Ge32: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

47.- Nombre un elemento del grupo 3A ¿Qué le dice la designación del grupoacerca de la configuración electrónica del elemento?
Ga:Galio; su último nivel de energía será P y tendrán un solo electrón en ese nivel, son electropositivos.

48.- Nombre un elemento del grupo 6A ¿Qué le dice la designación del grupo acerca de la configuración electrónica del elemento?
Se:Selenio; su último nivel de energía será P y albergarán 6 electrones en ese último nivel, son más...