Quimica Aplicada

EXPERIMENTO B:
Solución de :
CUANTITATIVAMENTE:
Ecuaciones:

Balance de Masa:



Balance de Carga:
[]+ []= []+ []=0.1 M

Aprox: ph
[]+[]=[]=0.1M.
[]=Cs-[].
Ahora del Balance de Masa:
[NH3]=Cs .Ahora utilizando la Kh:
Kh=5.13



EXPERIMENTALMENTE:

Peachimetro
Cinta
Resultados
6.78
6

Lo analizado experimentalmente no coincide con lo obtenido cuantitativamente, probablemente hubo algún tipo deerror en algún procedimiento cuantitativo que esta generando esta diferencia.

Solución de :
CUANTITATIVAMENTE:
Ecuaciones:
=5.55.

Balance de Masa:
Ac:
Na: Cs=[].
Balance de Cargas:
[]+[]=[]+[]Aproximaciones:
Ph>7 entonces []>[]

[]=[]+[]
Del Balance de Masa:
[HAc]=Cs
Entonces

Ahora utilizando Kh:
Kh=8.87

EXPERIMENTALMENTE:

Peachimetro
Cinta
Resultados
8.03
8-9

Lo analizadocuantitativamente coincide con lo obtenido experimentalmente.

Solución de :
CUANTITATIVAMENTE:
Ecuaciones:

Balance de Masa:
Na: Cs= []
Cl: Cs= []
Balance de Carga:
[]+[]=[]+[]
EXPERIMENTALMENTE:Peachimetro
Cinta
Resultados
7.02
7.00

Lo analizado experimentalmente coincide con lo obtenido cuantitativamente.


EXPERIMENTO C:
El experimento se inicia haciendo reaccionar soluciones acuosas de sulfatode cobre (color celeste) y amoniaco diluido (lo que vamos a llamar reacción principal). Como consecuencia se forma una solución inicialmente de color azul intenso. El cual se debe, a que en soluciónacuosa el ion tiene un color azul pálido, y sufre un cierto grado de hidrólisis. En contacto con amoniaco disuelto, se origina el ion complejo soluble Tetraaminicobre (II) de color azul intenso (veren la ecuación de reacción (1)).
Pero este color luego se va volviendo mas turbio, con la aparición de un precipitado gelatinoso color azul-verde (Hidróxido de Cobre (II))(ver en la ecuación dereacción (2)).

Ecuaciones de Reacción:
(1) Cu2SO4(OH)2 (ac) + 8NH3 (ac)2Cu(NH3)42+ (ac) + SO42- (ac) + 2

Parte del contenido resultante de la reacción principal se mantuvo en reposo durante 15...