Quimica bloque 3, 4 y 5

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CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 6/15
EJ. SAN JOSÉ DE LAS FLORES

EVALUACIÓN
BLOQUE III IV y V
Partículas subatómicas del átomo

Protones (+): una partícula subatómica con carga eléctrica positiva, que constituye el núcleo de los átomos junto con los neutrones, y cuyo número, denominado número atómico, determina las propiedades químicas del átomo.

Electrones (-): es unapartícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva (+)

Neutrones (+/-): el neutron es una partícula subatómica que se encuentra en el núcleo del átomo, y que posee igual carga negativa que positiva.

Numero atómico: es el un mero de protones o electrones que contiene el
Núcleo y se representa con la letra “Z”

Masa atómica: es lasuma de protones y neutrones que tiene el átomo
Dentro de su núcleo y se representa con la letra “A”

Formul para obtener “A” (masa atómica):

A=P+N

Formula para obtener “Z” (Numero atómico):

Z=“P”o“E”

Formula para obtener los neutrones:

N=Z-A

|Elemento |Cloro |Bromo |Magnesio |Fierro |Aluminio|Galio |
|Símbolo |Cl |Br |Mg |Fe |Al |Ga |
|No .Atómico |17 |35 |12 |26 |13 |31 |
|Masa atómica |35 |79 |24 |55|26 |69 |
|Protones |17 |35 |12 |26 |13 |31 |
|Electrones |17 |35 |12 |26 |13 |31 |
|Neutrones |18 |44 |12|29 |13 |38 |

Modelo atómico de niels bohr

Los filósofos griegos democrito y leucipio fueron los primeros en descubrir la palabra átomo, la cual se refiere a una porción de la materia y que era indivisible y que todas las cosas están compuestas por átomos.

Átomo: es la partícula más pequeña de un elemento.

En 1913 bohr presento su modeloatómico comparándolo como un sistema planetario solar en miniatura, donde en el centro o núcleo se encuentran los protones y neutrones y alrededor giran los neutrones en diferentes orbitas o niveles de energía, que son: K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8

K L M N O P Q

P E E E E E E E
N

2 8 18 32 32 18 8

Números cuantiCOS

NúmeroCuántico Principal (n)

El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.

Número Cuántico Secundario (d)

Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según  el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitascirculares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números:

• l = 0    s    sharp
• l = 1    p    principal
• l = 2    d    diffuse
• l = 3    f     fundamental
• l = 4    g
• l = 5    h

Número Cuántico Magnético (m)

El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitalesmagnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones,  el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.

Número Cuántico de Spin (s)

El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
De esta manera entonces se puede determinar el...
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