Quimica clasificacion sustancias

Cuadro comparativo |
Número de oxidación | valencia |
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.     El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o loscomparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.    El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. | Enquímica, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitalesmoleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.valencia se refiere al numero de electrones que están siendo compartidos, recepcionados o dados por un átomo en un enlace |

Anhídrido | Oxido Metálico |
En química, anhídrido es a compuesto eso se puede considerar según lo derivado de otro compuestorestando las moléculas de agua.Por ejemplo:2 NaOH - H2→ de O Na2OH2TAN4 - H2→ de O TAN3Así óxido del sodio es un anhídrido de hidróxido del sodio, y trióxido del sulfuro es un anhídrido de ácido sulfúrico.En química orgánica, los compuestos lo más comúnmente posible implicados están ácidos carboxylic.2 CH3COOH - H2→ de O (CH3CO)2OLos compuestos implicados están a menudo ácidos o bases; en talescasos, los anhídridos pueden ser llamados anhídridos ácidos o anhídridos bajos. Esto no implica que los anhídridos no son ellos mismos ácidos o bases; son. Pero las formas hidratadas pueden ser más familiares o convenientes. | Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de losmetales al estar expuesto al oxigeno del aire.Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio2mg + O2 2mgOLos Óxidos Metálicos se denominan tambiénÓxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. |

Sal basica | Sal acida |
Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono(se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.
Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula. | Sales ácidas es una clase de sales formado cuando un dibasic o tribásicoácido ha sido neutralizado a un cierto grado. Porque el ácido se neutraliza solamente parcialmente, uno o más reemplazable protones permanezca. Esto conducirá típicamente a un fórmula con unos o más iones del metal, unos o más protones, y un anión, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3), hidrosulfuro del sodio (NaHS), bisulfato del sodio (NaHSO4), fosfato monosódico (NaH2PO4), y fosfato...