Quimica De Disolventes

Guía de estudio , química de disolventes
Electronegatividad: Tendencia de un átomo para atraer electrones.
Peso molecular: Total de números atómicos de una molécula.
Enlace iónico: Se forma por la atracción de fuerzas electrostáticas entre átomos de diferente carga electica. Es necesario para que pueda formarse, que uno de los átomos pueda ceder electrones y el otro ganar electrones.
Se daentre Metal + y No Metal -
Enlace covalente: 2 átomos o grupos de átomos de electrones no metálicos, donde puede existir pérdida, ganancia o compartición de electrones en los últimos niveles de energía, para estabilizar con 8 electrones.
Simple: Diatómico: O2
Triatómico: O3
-electronegatividad menor a 1.9
-estructura amorfa: excepto el carbón de forma alatrópica
ALOTROPÍA:Diamante-geométrica, Grafito (punto medio), Carbón-cristaina
Enlace Covalente polar: Dos no metales de diferente especie.
Ejemplo: CO2
HCl
H2O
Covalente coordinado o dativo: Enlace que comparte electrones, el átomo que aporta el par de electrones, se le denomina dador y el otro receptor.
NH3 + H - NH4 +
Enlace metálico: Grupo de átomos con posiciones regulares,recurrentes en 3D, se visualizan como celdas unitarias que constituyen el agrupamiento geométrico básico de los átomos que se repinten indefinidamente.
-Aleaciones Ferrosas: Fe como principal metal de aleación… Hierro dulce, aceros
-Aleación no Ferrosa: Metal distinto a Fe… Bronce (Cu, Sn), latón (Cu, Zn)

Fuerzas intermoleculares: líquidos y sólidos.
Intermoleculares: Entre moléculas (másfuerte)
Intramoleculares: Mantienen juntos los átomos de las moléculas (más débil)
Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares:
* Carga eléctrica
* Momento dipolar de la molécula (electronegatividad de los elementos)
* Poralizabilidad, Facilidad con la cual la distribución electrónica en el átomo o la molécula pueden ser distorcinada.
Factores que dependen de lasfuerzas intermoleculares:
* Presión vapor: las moléculas mas veloces son capaces de vencer la atracción del resto , llegando a la superficie saliendo del seno del liquido . La presión del vapor aumenta con la temperatura debido a la presencia de un mayor número de moléculas veloces que salen a la fase gaseosa.
* Punto de ebullición temperatura en la cual la materia cambia de liquido agaseoso ó a a cual la presión de vapor de liquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido
* punto de fusión: temperatura ala cual encontramos el equilibro de una fase sólida y líquida
* Tensión superficial: cantidad de energía requerida para dilatar o aumentar la superficie de un liquido por unidad de area
* Solubilidad: cantidad máxima de un soluto que puede estar disuelta enuna solución, dependiendo las condiciones
* Difracción fenómeno característico de las ondas, éste se basa en el curvado y esparcido de las ondas cuando encuentran un obstáculo o al atravesar una rendija
* Viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciale
Fuerzas intermoleculares… De la más fuerte a la más débil
* Ion-ion
* Enlace - hidrógeno
* Ion-dipolo* Dipolo-dipolo
Compuesto | Peso molecular | Polaridad | Tipo de enlace |
Mowilith | 50,000 | Polar | Covalente |
Acetona | 58.4 | Polar y no polar | Covalente |
Dimetilformamida | 73.09 | Polar aprotico | Covalente polar |
Tolueno | 92.13 | No polar | Covalente |
Xilol | 106.16 | No polar | Covalente |
Ac. Oxálico | 90.03 | polar | Covalente polar |
Etanol | 46.07 | Polarprotico | Covalente |
Ac. Fórmico | 46.03 | Polar protico | Covalente polar |
Ac. Tánico | 1701.2 | Polar y no polar | Covalente polar |
Ac. Sulfúrico | 98.08 | polar | Covalente polar |
Ac. Nítrico | 63.012 | polar | Covalente polar |
NaOH | 39.99 | Polar | Iónico |
Acetate de etilo | 88.11 | polar | Covalente |
Amoniaco | 17.3 | Polar | Covalente coordinado |
Butanol | 74.21 |...