Quimica Del Ph

introducción:
El pH.
El pH es un indicador de acides o basicidad de una sustancia.
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones dehidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración deiones de hidrógeno.
Como se mide el pH.
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada quese vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina.
Escala de pH.
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican lassoluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunassustancias no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7
Los acidos son sustancias que liberan iones de hidrogeno cuando se disuelven en agua 1 hasta6,9 y los basicos son las sustancias que al disolverse en agua 7,1 hasta 14 liberan iones de hidroxilo (OH-)

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes enel laboratorio y en el mundo
cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz deceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición más amplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).Considerando que el agua, H2O es el solvente por excelencia y puede actuar como aceptor o dador de H+. La reacción de autoionización correspondiente es:
H2O + H2O ⇔ H 3O + OH
Una manera...