Quimica Enlaces

Introducción:
A la unión de dos o más átomos para formar una molécula se le llama enlace químico.
En términos menos generalizados, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos,cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes; es decir, el enlacees el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
En 1916, el químico americanoGilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos.
Lewis había observado que muchos elementos eran másestables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura de valencia.
El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar susenvolturas de valencia.
Sabemos que hay dos principales tipos de enlaces químicos atómicos: iónicos y covalentes.
Fórmula de Lewis:
Es la representación convencional de los electrones de valencia,mediante el uso de puntos que se colocan alrededor del símbolo del elemento.


Regla del opteto:
Los elementos tienden a estabilizarse adquiriendo la configuración electrónica de un gasnotable con base a esta observación Kosel y Lewis postularon que los átomos tienden a adquirir la configuración de los gases notables, a esto se le conoce como regla del opteto.
Para que el átomoadquiera dicha configuración es necesario que pierda, gane o comparta electrones.
Existen muchas e importantes excepciones a la regla del octeto, algunas excepciones son:
1) Escribir las configuracioneselectrónicas de los elementos que intervienen.
2) Se denota los electrones de la última capa en los elementos enlazantes.
3) Escribir el símbolo de los elementos rodeándolos de sus correspondientes...