Quimica Esime Practica 1

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PREACTICA No. 1: ENLACES

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OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONESTEORICAS
TIPOS DE ENLACE QUIMICO
En el ámbito científico, conforme se aplican 1as propiedades peri6dicas estudiadas anteriormente, se ha faci1itado e1 ana1isis y estudio de la formaci6n y propiedades de los compuestos químicos, surgiendo reflexiones muy interesantes, como aquella en la que las características fuertemente electropositivas de los elementos que se encuentran inmediatamente después delgrupo de los gases nobles, hacen que esos elementos presenten números de oxidación positivos. Asimismo, las características fuertemente e1ectronegativas de los elementos situados antes de un gas noble, hacen que presenten tendencia a adquirir números de oxidaci6n negativos. De acuerdo con lo anterior, se puede conc1uir que los Momos de dichos elementos pierden 0 ganan e1ectrones, adquiriendo 1aestructura electr6nica de un gas noble, al reaccionar químicamente entre sí, de manera que 10s compuestos así formados estarían estructurados por iones.
Sin embargo, se ha demostrado que la estabilidad de las distribuciones electrónicas, similares a las de un gas noble, tiene lugar por la compartición de electrones entre los átomos. Así, Lewis representa las estructuras de muchas moléculassencillas considerando que los electrones compartidos entre dos Momos, pertenecen a ambos y los cuales adquieren así la estructura de un gas noble. Esto condujo a 1a denominación del término covalencia con la cual se describe la compartición de electrones, que contrasta con la de electrovalencia, utilizada para describir una transferencia de electrones
La explicación de las causas del porque loselectrones son cedió dos, ganados 0 compartidos, y de este modo interpretar los mecanismos que siguen dichos procesos, ha conducido al desarrollo del concepto de enlace químico, como la fuerza que mantiene unidos a los átomos o grupos de átomos, Lo que permite la existencia de diferentes tipos de fuerzas:
1. Enlaces por atracción electrostática de los elementos participantes, como es el caso delenlace iónico.
1. Enlaces por compartición de electrones, como es el enlace covalente.
2. Enlace metálico.
ENLACE IONICO o ELECTROVALENTE
Tambien conocido como enlace "salino", se analiza a partir de la posibilidad de que los atomos de ciertos elementos ceden electrones, por los distintos potenciales de oxidación que los caracterizan. De manera análoga, la capacidad de un elemento paraganar electrones, se determina por la electronegatividad o la electroafinidad.
Con base en 10 anterior, el enlace iónico resultante de un proceso de transferencia d€ electrones, se manifiesta con mayor frecuencia" entre los elementos que tengan potenciales de ionización bajos, como los elementos de los grupos I-A y II-A los cuales pierden 0 ceden electrones, y los que poseen electroafinidadeselevadas, como los elementos de los grupos VI-A y VII-A, ganan electrones, generándose de esta manera una atracción electrostática entre los iones con carga opuesta.
A continuación se presenta una interpretación del proceso de transferencia de electrones para dar lugar a Ia unión de dos átomos mediante una atracción electrostática de los iones resultantes.

Enlace covalente
Otro tipo defuerzas con las cuales se explica el enlace químico entre dos átomos, es el llamado enlace covalente que se realiza mediante un proceso de compartición de electrones, y como resultado en ambos, homos, se llega a una configuración de un gas noble. Muchas sustancias presentan este tipo de enlace, pero podemos generalizar que es característico entre átomos no metálicos, aunque como se verá en cursos más...