Quimica etapa 1

Actividades de Aprendizaje.
Actividad diagnostica.
Explorando los conocimientos sobre cambios físicos y químicos.
1.- De acuerdo con las instrucciones del profesor, contesta las siguientes preguntas:
a) Si tomamos una hoja de papel y la partimos en dos, ¿deja de ser papel? ¿cambia su composición?
R= No deja de ser papel y tampoco cambia su composición.
b) Si quemamos la hoja de papel,¿Qué ocurre con su composición?
R=Cambia la composición del papel por que le estamos aplicando una fuente de calor y se conoce como cambio químico.

2.- Después de la exposición del profesor acerca de los procesos de transformación de la materia, contesta lo siguiente:
a) ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?
R= Un cambio físico es cuando cambia el estado físicode la materia y un cambio químico es cuando cambia su composición química así como las propiedades que contiene como el estado en que esta.
b) Menciona 3 ejemplos de cambios químicos y 3 de cambios físicos que tengan lugar en el entorno.
R= Cambios químicos: Quemar un papel, fundir un fierro, la evaporación del agua. Cambios físicos: doblar una hoja de papel, golpear una naranja, apachurraruna pelota.
c) Menciona 5 procesos industriales que sean ejemplos de cambios químicos.
R= La fundición del metal, la soldadura, la producción de medicamentos, limpieza de aguas y elaboración de alimentos.

Actividad de adquisición del conocimiento.
Reacciones químicas y su representación simbólica.
1.- Realiza la lectura cuidadosa de los puntos 1.1, 1.2, 1.3, 1.4 y 1.5 del capítulo 1 de tulibro de texto y contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué es una reacción química?
R=Es cuando los reactivos de las sustancias se reacomodan para formar nuevas sustancias o productos.


b) ¿Qué es una ecuación química?
R= Es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.
c) ¿Qué significa el termino balancear una ecuación?
R= Significa que debemos tener el mismonúmero de átomos y moléculas del lado de los reactivos y de los productos.

2.- Menciona como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y de energía.

Actividad de aplicación.
La estequiometria en las reacciones química.
1.- Sigue las instrucciones del Profesor, forman equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades:
a) Preguntas de repaso 1, 2y 3.
1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones químicas?
R= Tener el mismo número de átomos y moléculas del lado de los reactivos y el mismo número de los productos.
2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?
R= Representan el número de moléculas de la sustancia dada en la ecuación química.
3.- En una ecuaciónbalanceada:
¿Los átomos se conservan? R=Si porque la sustancia no cambia.
¿Las moléculas se conservan? R= No porque van variando los coeficientes estequiométricos en una ecuación.
¿Los moles se conservan? R= No por que depende de las moléculas k si cambia el número de moles de una sustancia.

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8, y 13.

1.- Califique las reacciones siguientes comoendotérmicas o exotérmicas
a) Congelación del agua: Endotérmica
b) El proceso que ocurre dentro de una compresa fría: Endotérmica
c) Combustión de madera: Exotérmica
d) Combustión de Mg en hielo seco: Exotérmica
e) Fusión del hielo: Endotérmica

2.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas
a) Hacer palomitas de maíz en un horno de microondas: Endotérmicas
b)Encender un cerillo: Exotérmicas
c) Hervir agua: Endotérmicas
d) Quemar combustibles para cohetes: Exotérmicas
e) La reacción que ocurre dentro de una compresa caliente: Exotérmicas

3.- Balancee las siguientes ecuaciones. Clasifique las reacciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.
a) H2 + O2 H2O = 2H2 + O2...