Quimica. Gases.

Índice.
Intoducción________________________________________________________ 3

Desarrollo:
Propiedades de los gases. Presión. Volumen______________________________ 4
Temperaturas de los gases. Teoría cinética del gas ideal_____________________5
Teoría de Boyle____________________________________________________ 6
Constante de Boltzman______________________________________________7
Ley deGraham de la difusión gaseosa__________________________________ 8
Gases reales_______________________________________________________ 10

Conclusión_______________________________________________________ 11
Bibliografía______________________________________________________ 12

Introducción.
En física y química se observa que para cualquier sustancia o elemento material, modificando suscondiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, en la naturaleza, la materia se nos presenta en tres estados físicos distintos, los másconocidos y observables cotidianamente son: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua puesto que la mayoría se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígenoen estado gaseoso.
Por ejemplo, el hierro se encuentra en estado sólido (formando parte de distintos minerales), para pasarlo al estado líquido hay que fundirlo a temperaturas muy altas (en los altos hornos), y en el Sol, a millones de grados centígrados, está en estado gaseoso.
Diferenciemos cada uno de ellos…
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez yregularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
De este último pero no menosimportante estará sustentada la investigación, indagando sobre sus propiedades, presión, volumen, temperatura, teorías, postulados y leyes.

Propiedades generales de los gases en condiciones normales.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevorecipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamenteproporcional a la temperatura aplicada.
Variables que afectan el comportamiento de los gases.
Presión.
Es la fuerza dividida entre el área que ejercen las moléculas de gas al chocar unas con otras y con las paredes de un sistema. A la vez, por la 3ª ley de Newton de Acción y Reacción, también es la fuerza por unidad de área que ejercen las paredes del sistema sobre el gas.
En otras palabras se...