Quimica general

CINÉTICA QUÍMICA. OXIDACIÓN DEL ETANOL CON CROMO (VI)
(Chemical kinetics. OXIDATION OF ETHANOL WITH CHROMIUM (VI))

RESUMEN

Se sabe que la química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otras con propiedades diferentes.

Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación denuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
Ya que, por razones experimentales se sabe que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, se debe comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.

“El área de la química que estudia la velocidad o rapidezcon que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética química”1, y es en esta área en la que se espera demostrar la rapidez con la que se oxida del etanol con cromo. Se observara que la velocidad de las reacciones químicas está afectada por varios factores, los cuales influyen en la velocidad de dichas reacciones.

ABSTRACT

We know that chemistry, by its very nature, deals with change.Chemical reactions convert substances into other defined properties with different properties.

Much of the study of chemical reactions is responsible for the formation of new substances from a given set of reagents. It is therefore necessary to understand the rate at which chemical reactions can occur.
Since, for reasons known experimental reactions faster than others, due to this phenomenon,one must understand the factors that control or influence the speed.

"The area of chemistry that studies the velocity or speed at which chemical reactions is called chemical kinetics", 1 is in this area that are expected to demonstrate the rapidity with which ethanol is oxidized with chromium. It was observed that the speed of chemical reactions are affected by several factors which influencethe speed of these reactions

PALABRAS CLAVES: cinética química, velocidad de reacción

KEY WORDS: chemical kinetics, reaction rate

INTRODUCCION
La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a lasleyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable.
Para predecir cuán rápido ocurren las reacciones son necesarios los principios de la Cinética Química.
El Mecanismo de reacción es la serie de pasos elementales a través de los cuales los reactivos se convierten en productos. Una vez se conoce el mecanismo de una reacción se puede controlarlas condiciones óptimas para la reacción y obtener una mayor cantidad de productos en menor tiempo.

MATERIALES Y METODOS

LEY DE RAPIDEZ DE REACCIÓN:
Expresión matemática que relaciona el cambio en concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a la concentración.
[pic]
CONSTANTEESPECÍFICA DE RAPIDEZ, K
Es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.
ORDEN DE REACCIÓN:
Exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, a, b, g... (No existe relación sencilla entre los coeficientes estequiométricos ylos órdenes de reacción).

ORDEN TOTAL DE REACCIÓN:
Suma de los órdenes individuales: a + b + g...., puede ser positivo, negativo, fracción ó cero.
LAS BURETAS:
Son tubos largos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de una llave en su parte inferior. Se usan para verter cantidades variables de líquido, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones (dependiendo del...