Quimica General

Química General
25-08-2011 Prof. Evelyn Villagra Quero

Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.

El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir deátomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidos los gases nobles, grupo 8A). Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlacescovalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí. Dedicaremos gran parte de este capítulo y el siguiente a describir y entender los enlaces covalentes. Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda laestructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como la elevada conductividad eléctrica.

Símbolos de Lewis Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia: los que residen en la capa exterior incompleta de los átomos. El químico estadounidense G. N. Lewis (1875-1946) sugirió una forma sencilla derepresentar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de enlaces, utilizando lo que ahora se conoce como símbolos de electrón- punto de Lewis o simplemente símbolos de Lewis. El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia. Por ejemplo, el azufre tiene la configuración electrónica[Ne]3s23p4; por tanto, su símbolo de Lewis muestra seis electrones de valencia:

Las estructuras de Lewis nos ayudan a entender los enlaces en muchos compuestos y se utilizan con frecuencia al estudiar las propiedades de las moléculas. Dibujar estructuras de Lewis es una habilidad importante que el estudiante debe practicar. Para ello, se debe seguir un procedimiento ordenado. Primerobosquejaremos el procedimiento, y luego veremos varios ejemplos. 1. Sumar los electrones de valencia de todos los átomos. 2. Escriba los símbolos de los átomos para indicar cuáles átomos están unidos entre sí, y conéctelos 3. Complete los octetos de los átomos unidos al átomo central. 4. Coloque los electrones que sobren en el átomo central, incluso si ello da lugar a más de un octeto. 5. Si no haysuficientes electrones para que el átomo central tenga un octeto, pruebe con enlaces múltiples. Utilice uno o más de los pares de electrones no compartidos de los átomos unidos al átomo central para formar dobles o triples enlaces.

Prediga la fórmula del compuesto binario estable que se forma por la reacción de nitrógeno con flúor, y dibuje su estructura de Lewis.

Enlaces múltiples Al compartirseun par de electrones, se forma un solo enlace covalente, al que generalmente llamamos enlace sencillo o simple. En muchas moléculas, los átomos completan un octeto compartiendo más de un par de electrones entre ellos. Cuando se comparten dos pares de electrones, dibujamos dos líneas, que representan un doble enlace. En el dióxido de carbono, por ejemplo, se forman enlaces entre carbono, que tienecuatro electrones de capa de valencia, y oxígeno, que tiene seis: En un triple enlace, se comparten tres pares de electrones, como en la molécula del N2:

Cuando dos átomos idénticos forman enlaces, como en el Cl2 o el N2, los pares de electrones se deben compartir equitativamente. En compuestos iónicos como NaCl, en cambio, prácticamente no se comparten electrones. El NaCl se describe...