Quimica general

Enlaces químicos

U NI V E R S IDAD AU TO NO M A DE L CAR M E N U NI DA D AC A D E M IC A CAMPUS I

M . C . C A R M E N G P E . C A R B A L L O PAT

TRABAJO DE INVESTIGACION “ENL ACES Q UIMICOS ”

I S R A E L M AY O M O L I N A

NÚME RO DE AULA

Química General

Enlaces químicos

Los enlaces químicos

Los enlaces químicos son la fuerza que mantiene unidos a los átomos, estosenlaces son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones. Es la energía responsable de la unión entre entidades químicas, estos se producen entre los átomos de distintos elementos, con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos. Recordando un poco,el estado de oxidación es la carga que se le asigna a un ion, esta puede ser positiva o negativa. Y la electronegatividad es la tendencia que tienen los elementos a atraer electrones, esta propiedad aumenta en la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba (los gases nobles no tienen esta propiedad). Hablaremos de cuatro tipos de enlaces químicos:     Iónico CovalenteMetálico De coordinación

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Enlace iónico
El enlace iónico es de naturaleza electroestática y es el responsable de la unión de aquellos átomos (con bajo potencial de ionización) que puede perder fácilmente electrones; para formar cationes, con otros átomos (con elevada afinidad electrónica) que pueden captar fácilmente electrones, para formar aniones. Los aniones y cationes formadosse unirán entre sí mediante fuerzas de naturaleza electroestática. Este tipo de enlace se produce átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica, en los periodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (son los elementos situados a la derecha en la tabla periódica, especialmente el periodo 16 y 17). En este caso los átomos del metal cedenelectrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta, éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.  Un ejemplo seria la sal común, ya que se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

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Aquí el átomo de sodio, tiene una configuración electrónica de 2, 8, 1, por lo tanto en su última capa tiene un electrón y como la capa anterior está formada por ocho electrones, tienen tendencia a perder un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, formado por el ion Na+. El átomo de cloro, tiene una configuración electrónica 2,8,7, por lo tanto en su último capatienen siete electrones, entonces para adquirir la estructura de gas noble, tiene tendencia a ganar un electrón, formando el ion Cl -. Por lo tanto al reaccionar ambos átomos, se forman iones de carga opuesta que se atraen fuertemente. Y estas fuerzas de atracción constituyen el enlace químico.

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Enlaces covalentes

El enlace covalente, según Lewis se produce porcompartición de pares de electrones entre dos átomos, generalmente los no metálicos, que tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble más próximo (octete electrónico). En el enlace covalente intervienen los electrones desapareados, por lo tanto, el número máximo de enlaces covalentes que puede formar un átomo coinciden con el número de electrones desapareados que posea. Son la fuerza quemantiene unidos entre sí los átomos no metálicos, que son los elementos situados del lado derecho de la tabla periódica, como son: C, O, F, Cl entre otros. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo y tienen tendencia a ganar electrones, más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por lo tanto los átomos no metálicos no pueden ceder...