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Laboratorio de Química Práctica #3

DATOS DE LA ASIGNATURA
1.-Titulo de la práctica: Propiedades Físicas: Punto de Ebullición y Presión de Vapor.
Estudiante: TivianoMilán Inés del Carmen Carrera: Ing. En Geología.
Grupo:
Profesor: Ing. Mariana Navarro A.
I. Objetivo de la práctica
Determinar el punto de ebullición de una muestra liquida desconocida.Observar el incremento de la presión de vapor de una muestra liquida desconocida con relación a la temperatura.
II. Cuestionario
Práctica PUNTO DE EBULLICIÓN Y PRESIÓN DE VAPOR.
1. Defina.
1.- EquilibrioLíquido- vapor
Es el cambio de líquido a gas por aumento de temperatura o disminución de presión.
2.- Presión de vapor
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquidose hallan en equilibrio con su vapor.
3.- Calor sensible y entalpía de vaporización
Calor sensible es aquel que recibe un cuerpo y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura moleculary por lo tanto su Estado. 
La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de un sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor auna presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.
4.- Escriba la ecuación de Clausius-Clapeyron, utilización, condiciones. Fuerzas intermoleculares.
Es una extensión de laecuación de Clausius para los procesos de evaporización y de sublimación.

Fuerzas intermoleculares.
Fuerzas dipolo-dipolo (Ejemplo HF)
Fuerzas dipolo inducido. Fuerzas de London.
Enlaces deHidrógeno. (ejemplo H2O)
Fuerzas ión-ión (Ejemplo NaCl)
5.- Que puede decir acerca de la ebullición.
Se realiza en cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición dellíquido a esa presión. Si se continúa calentando se absorbe calor pero sin aumentar la temperatura, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso; y recién en ese momento continúa subiendo...