Quimica laboratorio

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  • Publicado : 22 de abril de 2010
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RESUMEN
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO A
2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2 H2O
Reacción de doble desplazamiento
Reacción endotérmica
Rendimiento:
Características hidróxido de magnesio: colorblanco, sin olor.
Características fenolftaleína: olor a etanol, apariencia espesa.
Características ácido clorhídrico: sin olor, apariencia cristalina, sin color.
Al mezclar ácido clorhídricoe hidróxido de magnesio, se observó que regresó a su color
original transparente.
Se obtuvo 0.003 g experimentales de las costras blancas.
PROCEDIMIENTO B
6HCl + 2Al  3H2 + 2AlCl3Reacción de desplazamiento simple
Reacción exotérmica
Características del ácido clorhídrico: color cristalino aunque más amarillo que el de 1ml, sin olor, y algo espeso.
Características alagregar el aluminio al ácido: Se corroe, toma forma efervecente, salen burbujas, cambio de color, de cristalino a gris obscuro, cambió la temperatura, y salió humo, el aluminio se disolvió por completo.Volumen obtenido luego de la reacción: 3.90 ml
PROCEDIMIENTO C
Reacción exotérmica
Características ácido acético: olor a vinagre, color cristalino y con apariencia de agua.
Característicasal agregar las cáscaras de huevo: Se mostró una reacción efervecente con abundante espuma y burbujas, mientras estas se disolvían, a diferencia del procedimiento B, esta fue una reacción lenta.Interpretación de Resultados
CONCLUSIONES
APENDICE
PROCEDIMIENTO
Procedmiento A:
Se midieron 3ml de hidróxido de magnesio. Se agregó a un tubo de ensayo, luego se añadió una gota defenolftaleína. Se midieron 3 ml de ácido clorhídrico, luego se agregó medido gota a gota al tubo que contiene el hidróxido de magnesio con la pipeta. Al momento que el color desapareció se detuvo elvertido. Luego se dividió la solución final en dos tubos. Se calentó el primer tubo a sequedad flameándolo con el mechero hasta que aparecieron unas costras blancas sobre las paredes del tubo. Luego se...
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