Quimica - metales
Páginas: 9 (2168 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2010
METALES
Se caracterizan por su mayor o su menor de ceder electrones (por eso se dice que su valencia es electropositiva) y tiende a adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediatamente anterior a ellos.
Entre los metales, loa alcalinos, que corresponden al grupo I, son los más activos de los metales , ya que tiene un solo electrón en la última capa y pueden cederlo muy fácilmente.Además, otras de sus propiedades es que son sólidos con brillos metálicos, en corte reciente, blandos, fusibles. Los elementos de las columnas II y III también pertenecen a los metales. Reciben en nombre de alcalinotérreos. Los primeros tienen dos electrones de valencia máxima, por lo que son menos activos que los alcalinos y más que los térreos, ya que estos tienen tres electrones en su últimacapa. Estos son metales distintos a los alcalinos, son también sólidos con brillo metálico en una superficie reciente, pero sus densidades son superiores y sobre todo presentan un salto notable en los puntos de fusión. En los metales de un mismo grupo, la actividad química aumenta el número atómico.
PROPIEDADES FÍSICAS
* Su estado físico es sólido a excepción del mercurio (hg) que es unlíquido.
* Presentan un brillo característico en su superficie llamado brillo metálico.
* Son dúctiles (se pueden transformar en laminas).
* Son buenos conductores de calor y la electricidad, son tenaces (resisten a romperse).
* El valor de su densidad es elevada.
* Se volatizan a temperaturas muy elevadas.
PROPIEDADES QUÍMICAS
* Su molécula está formado por un átomo.
* Metales muyelectropositivos (alcalinos y alcalinotérreos) se combinan con facilidad con la familia de los alógenos (F, CI, Br, I) formando sales.
* Al combinarse con el oxigeno, forman óxidos metálicos o básicos, los cuales al relacionarse con el agua producen hidróxidos.
* Sus átomos tienen en su última capa 1,2,0 y 3 ē.
NO METALES
Se caracterizan por tender a captar electrones, es decir, sonelectronegativos. Tienen a completar su órbita exterior hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble que está situado en el mismo periodo (la misma línea). Los grupos que pertenecen a los no metales son:
1. El grupo de los carbonoides: cuya valencia máxima es cuatro, de los cuales los dos primeros, carbono y silicio, son no metales; y los otros tres, el germanio, el estaño y el plomoson metales.
2. El grupo de los nitrogenoides, cuya valencia máxima es cinco.
3. El grupo de los anfígeno, corresponde a la columna VI, cuya valencia máxima es seis, excepto el oxigeno, que actúa con valencia menos dos.
4. El grupo de los halógenos, se halla en la columna VII, su valencia máxima es siete, excepto el flúor que es monovalente; la valencia negativa de todos ellos es uno. Sonmuy activos, en este grupo se encuentra el ástato que no goza de las propiedades de los otros.
La actividad química disminuye al aumentar el núcleo atómico, puesto que la atracción del núcleo frente a lo electrones situados en la última orbita disminuye a medida que aumenta el volumen del átomo.
PROPIEDADES FÍSICAS
* Se encuentran en los tres estados de agregación de la materia: pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.
* No presentan aspectos metálicos ni brillo.
* Son malos conductores de calor y electricidad excepto el grafito.
* No son dúctiles ni maleables.
* Son quebradizos.
PROPIEDADES QUÍMICAS
* Al combinarse con el oxigeno pueden formar óxidos no metálicos o también conocidos como anhídridos.
* Su tendencia general es recibir electrones, cuando recibenelectrones quedan con carga negativa y se conoce como “aniones”.
* En su último nivel, los no metales tienen más de cuatro electrones.
FUERZAS DE LONDON
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando loe electrones de una molécula adquieren...
Se caracterizan por su mayor o su menor de ceder electrones (por eso se dice que su valencia es electropositiva) y tiende a adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediatamente anterior a ellos.
Entre los metales, loa alcalinos, que corresponden al grupo I, son los más activos de los metales , ya que tiene un solo electrón en la última capa y pueden cederlo muy fácilmente.Además, otras de sus propiedades es que son sólidos con brillos metálicos, en corte reciente, blandos, fusibles. Los elementos de las columnas II y III también pertenecen a los metales. Reciben en nombre de alcalinotérreos. Los primeros tienen dos electrones de valencia máxima, por lo que son menos activos que los alcalinos y más que los térreos, ya que estos tienen tres electrones en su últimacapa. Estos son metales distintos a los alcalinos, son también sólidos con brillo metálico en una superficie reciente, pero sus densidades son superiores y sobre todo presentan un salto notable en los puntos de fusión. En los metales de un mismo grupo, la actividad química aumenta el número atómico.
PROPIEDADES FÍSICAS
* Su estado físico es sólido a excepción del mercurio (hg) que es unlíquido.
* Presentan un brillo característico en su superficie llamado brillo metálico.
* Son dúctiles (se pueden transformar en laminas).
* Son buenos conductores de calor y la electricidad, son tenaces (resisten a romperse).
* El valor de su densidad es elevada.
* Se volatizan a temperaturas muy elevadas.
PROPIEDADES QUÍMICAS
* Su molécula está formado por un átomo.
* Metales muyelectropositivos (alcalinos y alcalinotérreos) se combinan con facilidad con la familia de los alógenos (F, CI, Br, I) formando sales.
* Al combinarse con el oxigeno, forman óxidos metálicos o básicos, los cuales al relacionarse con el agua producen hidróxidos.
* Sus átomos tienen en su última capa 1,2,0 y 3 ē.
NO METALES
Se caracterizan por tender a captar electrones, es decir, sonelectronegativos. Tienen a completar su órbita exterior hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble que está situado en el mismo periodo (la misma línea). Los grupos que pertenecen a los no metales son:
1. El grupo de los carbonoides: cuya valencia máxima es cuatro, de los cuales los dos primeros, carbono y silicio, son no metales; y los otros tres, el germanio, el estaño y el plomoson metales.
2. El grupo de los nitrogenoides, cuya valencia máxima es cinco.
3. El grupo de los anfígeno, corresponde a la columna VI, cuya valencia máxima es seis, excepto el oxigeno, que actúa con valencia menos dos.
4. El grupo de los halógenos, se halla en la columna VII, su valencia máxima es siete, excepto el flúor que es monovalente; la valencia negativa de todos ellos es uno. Sonmuy activos, en este grupo se encuentra el ástato que no goza de las propiedades de los otros.
La actividad química disminuye al aumentar el núcleo atómico, puesto que la atracción del núcleo frente a lo electrones situados en la última orbita disminuye a medida que aumenta el volumen del átomo.
PROPIEDADES FÍSICAS
* Se encuentran en los tres estados de agregación de la materia: pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.
* No presentan aspectos metálicos ni brillo.
* Son malos conductores de calor y electricidad excepto el grafito.
* No son dúctiles ni maleables.
* Son quebradizos.
PROPIEDADES QUÍMICAS
* Al combinarse con el oxigeno pueden formar óxidos no metálicos o también conocidos como anhídridos.
* Su tendencia general es recibir electrones, cuando recibenelectrones quedan con carga negativa y se conoce como “aniones”.
* En su último nivel, los no metales tienen más de cuatro electrones.
FUERZAS DE LONDON
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando loe electrones de una molécula adquieren...
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