Quimica organica
Páginas: 19 (4659 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2011
Instituto Tecnológico de Aguascalientes División de Ecuación a Distancia Ingeniería Industrial Química INC-0401 Ing. Jorge A. Martínez Rendón quimicainorganica@gmail.com
L-6
Lectura 4 Definición y tipos de reacciones químicas
3 Reacciones inorgánicas, su estequiometría, su importancia económica, industrial y ambiental 3.1 Clasificación de las reacciones. 3.1.1 Reacciones según el cambioquímico 3.1.2 Reacciones según aspectos energéticos. 3.2 Balanceo de reacciones químicas 3.2.1 Por el método redox
Instituto Tecnológico de Aguascalientes División de Ecuación a Distancia Ingeniería Industrial Química INC-0401 Ing. Jorge A. Martínez Rendón quimicainorganica@gmail.com
L-6
Definición y tipos de reacciones químicas
Concepto de ecuación química Todo lo que nos rodea, lamateria viva e inanimada, así como las cosas creadas por el hombre, están constituidos por diferentes tipos de sustancias. Las sustancias, a su vez, están sujetas a diversas modificaciones, o sea, cambios o fenómenos. Todos los cambios ocurridos en la naturaleza o realizados por el hombre son de dos tipos: físicos o químicos. Durante el desarrollo de un fenómeno físico no tienen lugar lastransformaciones de unas sustancias en otras. Así, una sustancia puede reducirse a polvo, fundirse, disolverse y volver a separarse de la disolución, evaporarse, etc.; pero en todos estos cambios la sustancia sigue siendo la misma. Por otro lado, en los fenómenos químicos tales como: la fotosíntesis, respiración, fermentación, combustión, formación de ozono o herrumbre..., de unas sustancias se obtienenotras. Todos los fenómenos señalados pertenecen a los fenómenos denominados químicos, de otro modo, se llaman reacciones químicas. Las transformaciones de unas sustancias en otras se describen con palabras, mediante un modelo molecular o un esquema. Cada una de estas formas es válida, sin embargo, la manera universal, la más cómoda y la más específica es por medio de una ecuación química, ya que es larepresentación por medio de símbolos de lo que ocurre en una reacción química. Ejemplo: Al sumergir en agua dos placas metálicas conectadas a la toma de corriente eléctrica, se observa la formación de dos gases: el hidrógeno y el oxígeno.
Oxígeno
Hidrógeno
Fuente electricidad
Fig. 1
2
Instituto Tecnológico de Aguascalientes División de Ecuación a Distancia Ingeniería IndustrialQuímica INC-0401 Ing. Jorge A. Martínez Rendón quimicainorganica@gmail.com
L-6
La descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno por la acción de la corriente eléctrica puede describirse con palabras: “el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno” o representar mediante el siguiente esquema: Agua = hidrógeno + oxígeno
Las formas mencionadas son correctas, sin embargo, poco cómodas. Enlugar de escribir los nombres de las sustancias, es más práctico y más apropiado utilizar sus fórmulas moleculares. “ H2O se descompone en H2 y O2”. H2O = H2 + O2 La última representación ya tiene una forma muy breve, pero no ilustra el desarrollo real de la reacción. En una reacción química los átomos que conforman a las moléculas de las sustancias reaccionantes, no se crean, ni se destruyen, sólose realiza un reacomodo de partículas. Así, en el ejemplo citado, deben participar dos moléculas de agua para formar dos moléculas diatómicas de hidrógeno gaseoso y una molécula diatómica de oxígeno gaseoso. Este hecho se indica colocando la cifra correspondiente delante de cada fórmula molecular: así 2H2O = 2 H2↑ + O2↑ o así 2H2O ⎯ →2H2↑ + O2↑ ⎯
Modelo molecular:
⎯⎯ ⎯→ agua hidrógeno Fig. 2+ oxígeno
3
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Por lo tanto, delante de cada fórmula molecular hay que colocar un número que indica la cantidad de moléculas de la sustancia dada que toman parte en la reacción o de las que se obtienen como...
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Lectura 4 Definición y tipos de reacciones químicas
3 Reacciones inorgánicas, su estequiometría, su importancia económica, industrial y ambiental 3.1 Clasificación de las reacciones. 3.1.1 Reacciones según el cambioquímico 3.1.2 Reacciones según aspectos energéticos. 3.2 Balanceo de reacciones químicas 3.2.1 Por el método redox
Instituto Tecnológico de Aguascalientes División de Ecuación a Distancia Ingeniería Industrial Química INC-0401 Ing. Jorge A. Martínez Rendón quimicainorganica@gmail.com
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Definición y tipos de reacciones químicas
Concepto de ecuación química Todo lo que nos rodea, lamateria viva e inanimada, así como las cosas creadas por el hombre, están constituidos por diferentes tipos de sustancias. Las sustancias, a su vez, están sujetas a diversas modificaciones, o sea, cambios o fenómenos. Todos los cambios ocurridos en la naturaleza o realizados por el hombre son de dos tipos: físicos o químicos. Durante el desarrollo de un fenómeno físico no tienen lugar lastransformaciones de unas sustancias en otras. Así, una sustancia puede reducirse a polvo, fundirse, disolverse y volver a separarse de la disolución, evaporarse, etc.; pero en todos estos cambios la sustancia sigue siendo la misma. Por otro lado, en los fenómenos químicos tales como: la fotosíntesis, respiración, fermentación, combustión, formación de ozono o herrumbre..., de unas sustancias se obtienenotras. Todos los fenómenos señalados pertenecen a los fenómenos denominados químicos, de otro modo, se llaman reacciones químicas. Las transformaciones de unas sustancias en otras se describen con palabras, mediante un modelo molecular o un esquema. Cada una de estas formas es válida, sin embargo, la manera universal, la más cómoda y la más específica es por medio de una ecuación química, ya que es larepresentación por medio de símbolos de lo que ocurre en una reacción química. Ejemplo: Al sumergir en agua dos placas metálicas conectadas a la toma de corriente eléctrica, se observa la formación de dos gases: el hidrógeno y el oxígeno.
Oxígeno
Hidrógeno
Fuente electricidad
Fig. 1
2
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La descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno por la acción de la corriente eléctrica puede describirse con palabras: “el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno” o representar mediante el siguiente esquema: Agua = hidrógeno + oxígeno
Las formas mencionadas son correctas, sin embargo, poco cómodas. Enlugar de escribir los nombres de las sustancias, es más práctico y más apropiado utilizar sus fórmulas moleculares. “ H2O se descompone en H2 y O2”. H2O = H2 + O2 La última representación ya tiene una forma muy breve, pero no ilustra el desarrollo real de la reacción. En una reacción química los átomos que conforman a las moléculas de las sustancias reaccionantes, no se crean, ni se destruyen, sólose realiza un reacomodo de partículas. Así, en el ejemplo citado, deben participar dos moléculas de agua para formar dos moléculas diatómicas de hidrógeno gaseoso y una molécula diatómica de oxígeno gaseoso. Este hecho se indica colocando la cifra correspondiente delante de cada fórmula molecular: así 2H2O = 2 H2↑ + O2↑ o así 2H2O ⎯ →2H2↑ + O2↑ ⎯
Modelo molecular:
⎯⎯ ⎯→ agua hidrógeno Fig. 2+ oxígeno
3
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L-6
Por lo tanto, delante de cada fórmula molecular hay que colocar un número que indica la cantidad de moléculas de la sustancia dada que toman parte en la reacción o de las que se obtienen como...
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