quimica organica
Páginas: 3 (580 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2013
TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR
La Teoría de Orbital Molecular (TOM) considera que en una molécula covalente, al estar tan cerca los núcleos de los átomos que conforman la molécula, la ecuación deondas actúa de forma distinta y los orbitales normales (s, p, d, f) de los átomos se combinan para formar orbitales moleculares.
Estos orbitales moleculares se pueden explicar como un solapamiento delos orbitales comunes de cada uno de los átomos. Así, se tiene que los orbitales solapados generan una zona de mayor estabilidad, pero al mismo tiempo deben generar una de menor estabilidad que losorbitales originales. Por ejemplo, en el caso de los orbitales s, el solapamiento es como se indica en la figura 1:
Entonces, el orbital σs es el llamado orbital enlazante, porque causa cohesiónentre los átomos, mientras que el orbital molecular σs∗ es el orbital anti-enlazante, ya que causa una separación de los núcleos (Ay B).
Por otro lado, para los orbitales p, el solapamiento es distintodependiendo de la dirección espacial de los orbitales solapados, teniéndose orbitales que solapan verticalmente y otros horizontalmente.
La estabilidad agregada de los orbitales moleculares se debea una reducción en la energía de los electrones, ya que el orbital enlazante se encuentra en un nivel menor de energía que los orbitales atómicos.
Compensatoriamente, un orbital anti-enlazante tieneuna mayor energía a la del orbital original como ilustra el siguiente diagrama:
Considerando lo anterior, podemos introducir un nuevo concepto, llamado orden de enlace:
El orden de enlacees un indicador de la cantidad de enlaces presentes en la molécula en cuestión teniendo la molécula de hidrógeno 1 enlace. Por ejemplo, se puede analizar una molécula de He2 según TOM:
Se tieneentonces que el OE del He2=0, por lo tanto no existen enlaces y los átomos se separarán. Otro caso que vale la pena observar es el del oxigeno:
En este caso se puede observar cómo se ordenan los...
La Teoría de Orbital Molecular (TOM) considera que en una molécula covalente, al estar tan cerca los núcleos de los átomos que conforman la molécula, la ecuación deondas actúa de forma distinta y los orbitales normales (s, p, d, f) de los átomos se combinan para formar orbitales moleculares.
Estos orbitales moleculares se pueden explicar como un solapamiento delos orbitales comunes de cada uno de los átomos. Así, se tiene que los orbitales solapados generan una zona de mayor estabilidad, pero al mismo tiempo deben generar una de menor estabilidad que losorbitales originales. Por ejemplo, en el caso de los orbitales s, el solapamiento es como se indica en la figura 1:
Entonces, el orbital σs es el llamado orbital enlazante, porque causa cohesiónentre los átomos, mientras que el orbital molecular σs∗ es el orbital anti-enlazante, ya que causa una separación de los núcleos (Ay B).
Por otro lado, para los orbitales p, el solapamiento es distintodependiendo de la dirección espacial de los orbitales solapados, teniéndose orbitales que solapan verticalmente y otros horizontalmente.
La estabilidad agregada de los orbitales moleculares se debea una reducción en la energía de los electrones, ya que el orbital enlazante se encuentra en un nivel menor de energía que los orbitales atómicos.
Compensatoriamente, un orbital anti-enlazante tieneuna mayor energía a la del orbital original como ilustra el siguiente diagrama:
Considerando lo anterior, podemos introducir un nuevo concepto, llamado orden de enlace:
El orden de enlacees un indicador de la cantidad de enlaces presentes en la molécula en cuestión teniendo la molécula de hidrógeno 1 enlace. Por ejemplo, se puede analizar una molécula de He2 según TOM:
Se tieneentonces que el OE del He2=0, por lo tanto no existen enlaces y los átomos se separarán. Otro caso que vale la pena observar es el del oxigeno:
En este caso se puede observar cómo se ordenan los...
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