Quimica organica

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TITULO: ACIDOS CARBOXILICOS

I. INTRODUCCION

Los ácidos carboxílicos se asocian con olores fuertes y desagradables como el olor rancio de los productos lácteos. Son ácidos débiles pues se ionizan parcialmente en agua. Su característica más notable es la capacidad de formar puentes de hidrogeno lo cual les permite tener altos puntos de fusión y ebullición aun cuando su masa molar sea pequeña.El grupo funcional presente en esta familia de compuestos se representa correctamente de las tres formas siguientes:



Los ácidos carboxílicos más conocidos son el acido acético que le confiere sus propiedades al vinagre, el acido cítrico y el acido ascórbico presentes en frutas cítricas como el limón, naranja, lima y mandarina. En el laboratorio de química orgánica los ácidos carboxílicospueden ser identificados porque tiñen de rojo el papel pH, forman sales y además experimentan reacciones de esterificación. Debido a su acidez los ácidos carboxílicos reaccionan con bases formando sales. Por ejemplo, la reacción de un acido carboxílico con bicarbonato de sodio (NaHCO3) o carbonato de sodio (Na2CO3) para formar carboxilatos de sodio. Esta reacción es fácilmente observable en ellaboratorio debido a la liberación de CO2 (gas).



Cuando los ácidos carboxílicos reaccionan con alcoholes en presencia de un ion (H+) forman compuestos denominados esteres los cuales se caracterizan por tener olores agradables. La representación general de dicha reacción es:



II. OBJETIVOS

1. Determinar el pH de algunos ácidos carboxílicos presentes en frutos, medicamentos y solucionesde uso común.

2. Observar las manifestaciones físicas del proceso de eterificación.

3. Reconocer las manifestaciones de las reacciones de ácidos carboxílicos en las cuales hay formación de sales.



III. MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS)

. Gradilla y tubos de ensayo . Acido acético conc. En frasco de tapón esmerilado

.Vaso de precipitar . Solución al 10% de Na2CO3 en frasco gotero. Vidrio de reloj . Solución al 10% de NaHCO3 en frasco gotero

. Varilla de vidrio . Acido sulfúrico concentrado, colocado en buretas

. Baño de María .Acido salicílico en polvo

.Termómetro . Alcohol metílico en frascos con tapón esmerilado

. Estufa eléctrica

. Mortero con pistilo

*Material aportado por el estudiante*

. Limón . 1 tableta de aspirina

.Vinagre . Papel pH

IV. PROCEDIMIENTO

Determinación del pH. Colocar en un vidrio de reloj 2 secciones de papel pH de 0,5 cm de largo. Humedecer la punta de la var4illa de vidrio con el jugo de limón y colocar la muestra en el centro del papel pH. Humedecer el otro extremo de la varilla en el vinagre y colocarla en el centro de la otra sección del papel pH.

MUESTRA COLOR de papel pH pHLimón

Vinagre

Colocar la tableta de aspirina en el mortero y pulverizar con el pilón. Utilizar una espátula para pasar una pequeña cantidad de polvo a un vidrio de reloj. Agregar unas gotas de agua destilada, mezcal bien y determinar el pH.

Valor obtenido___________

DISCUSION DE RESULTADOS______________________________________________________CONCLUSIONES________________________________________________________________

FORMACION DE SALES

Numere dos tubos de ensayo y proceda según lo indicado:

TUBO Nº A G R E G A R MANIFESTACION OBSERVACIONES

1 3 ml de Na2CO3 Acido

Al 10% acético 5

Gotas

2 3 ml NaHCO3 Acido

Al 10% acético

5 gotas

DISCUSION DERESULTADOS______________________________________________________

CONCLUSIONES________________________________________________________________

PREPARACION DE UN ESTER:

a. Colocar aproximadamente 0.5 gramos de acido salicílico en un tubo de ensayo limpio y seco.

b. agregar 3 ml de alcohol metílico. Agitar para disolver el contenido.

c. agregar lentamente, 5 gotas de acido sulfúrico (H2SO4) concentrado y agitar con cuidado después de cada gota....
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