Quimica practica

2.
Problema:

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: tres ácidos distintos

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentesácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v. Tarea previa 1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización: a. HCl+ NaOH → NaOH → NaOH →

b. H2SO4 + c. H3Cit +

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

3. ¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?4. ¿Qué es una alícuota?

5. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales de los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.

6.¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?

7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H2SO4 0.1M?

8. ¿Qué volumen deNaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?

9. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?

10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de unasolución de HCl al 37% m/m cuya d=1.18g/mL?

11. ¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de disolución es 30% m/m ó 30% p/p?

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de unadisolución 2M de HCl?

Introducción Se dice que una disolución es 1M cuando contiene un mol de soluto en un litro de disolución, sin importar la naturaleza del soluto. En cambio se dice que unadisolución es 1 N si ésta contiene un equivalente de soluto en un litro de disolución. En el caso de los ácidos, un mol de ácido puede tener uno o más moles de hidrógenos ácidos que pueden reaccionar. Así,una solución 1M de un ácido como el sulfúrico, contiene un mol de moléculas de H2SO4 y dos moles de átomos de hidrógeno, o dos equivalentes de partículas H+ que se neutralizarán en una reacción...