quimica practica

TECNOLOGICO DE MONTERREY CAMPUS LAGUNA




Saúl Machain - 1233145

Enrique Casta - 949147

Rubén Romero - 1230876

David Espino - 949101


Laboratorio de Química



Grupo 1

2 de marzo del 2015.
ITESM-Campus Laguna
Departamento de Ciencias Básicas/ División de Ingeniería y Vinculación Tecnológica
 
Materia:   LABORATORIO DE QUIMICA   (Q1004)


 
 
 
 

1.-Objetivo
Llevar a cabo y comprenderdiferentes tipos de reacciones de carácter químico.
 
2.-Introducción
La reacción química es un fenómeno fundamental, mediante el cual se ponen en contacto 2 o más compuestos, se forman compuestos diferentes o resulta una modificación de las proporciones en que se mezclaron los compuestos iniciales.

Las reacciones químicas que se realizan en solución acuosa son generalmente rápidas por variasrazones; los reactivos están muy subdivididos (los solutos existen como moléculas, átomos o iones), las atracciones entre las partículas de solutos puros (moléculas, átomos o iones) están por lo menos parcialmente superadas cuando la solución se prepara. Estas partículas son libres de desplazarse a través de la solución y las colisiones resultantes entre las partículas de solutos tienen comoresultado una velocidad de reacción.
 
Reacciones de combinación o formación
Reacciones de descomposición o análisis
Reacciones de desplazamiento o sustitución
Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacciones de oxido-reducción
Reactivo limitante,
Reactivo en exceso
Rendimiento de reacción %, Rendimiento teórico, Rendimiento real
Mediciones estequiométricas
 
4.-Hipótesis
Propuesta  porel alumno: llevaremos a cabo distintas reacciones químicas para poner de ejemplo los distintos tipos de reacciones que se pueden llevar a cabo, entre combinación, descomposición, redox, etc.
 
5.-Material requerido
Reactivos:
Cintilla de magnesio
Granallas de hierro
Dicromato de amonio
Oxido de mercurio II (HgO)
Nitrato de plata
Nitrato de plata sol. al 4%
Nitrato de mercurio I al 4%
Acidoclorhídrico diluido  1:4 (V/V)
agua destilada
alambre de cobre
Permanganato de potasio al 4%
Acido sulfúrico diluido 1:10 (V/V)
Sol.conc. de nitrato de sodio,
Sulfato cúprico al 4%

Materiales:
Pinzas de disección
2 espátulas
5 tubos de ensayo pequeños
2 vasos de precipitado de 100 ml
2 pipetas de 20 ml
1 pipeta de 5 ml
6 pipetas de 1 ml
1 pinza para tubo de ensayo
1 tijeras
1 mechero Bunsen
1 Tela deasbesto
Cerillos de madera
1 pizeta para agua destilada
 
6.-Procedimiento
2
a)    Con unas pinzas, tome un pedazo (1cm) de cintilla de magnesio (Mg) y quémela usando el mechero Bunsen,
b)    Coloque en un salero granallas de hierro y agitando el salero suavemente dejar caer el hierro sobre la flama del mechero Bunsen.
c)    Anotar ambas observaciones. Escriba y balancee las reacciones queocurren.

a. Mg+O2  MgO
a. Al colocar la cintilla de magnesio en la llama provocó un destello de luz blanca muy brillante que era difícil verla por corto periodo de tiempo.
b. Fe+O2Fe2O3
Fe+O2Fe3O4
a. Las granallas de hierro provocaron una serie de chispas muy parecidas a aquellas de fuegos artificiales.
 
Experimento No.2 : Reacciones de descomposición.
a) En la  placa de asbesto colocar una pequeñacantidad (0.5 g) de dicromato de amonio en forma de cono invertido (montoncito). Quemar el sólido con un cerillo hasta que inicie la reacción. (Para iniciar más fácilmente dicha reacción puede añadir al sólido unas gotas de alcohol y después dejar caer al sólido un cerillo encendido).
Observar lo que ocurre al reaccionar al dicromato de amonio.
b)    En un tubo de ensayo pequeño, limpio y seco,vertir una pequeña cantidad (0.5 g) de óxido de mercurio II (HgO); calentar el tubo con la llama del mechero. Utilizando pinzas, colocar una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo y esperar que se encienda la punta.
c)    Anotar ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones que ocurren.
 
a. (NH4)2Cr2O7+CH3CH2OH+O2 Cr2O3 + 4H2O +N2
a. Se creó un montículo de...