Quimica Unidad 3

3.1 ANTECEDENTES A LA TABLA PERIODICA
El célebre químico Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres, a los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente.
Un ejemplo: la triada del cloro quecorresponde al cloro, bromo e iodo.
En 1862, otro geólogo célebre, el señor Chancourtois, agrupó los elementos mediante su ley de "las octavas" afirmando que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos. Pero hoy en día se sabe que este sistema de clasificación no es correcto o solo podría utilizarse para clasificar los elementos hasta llegar al calcio.
En 1869 aparece en escenael famoso químico ruso Mendeleiev que por primera vez ordena los elementos de forma coherente aplicando las distintas semejanzas de los elementos. Según Mendeleiev, una vez ordenados los elementos por masas atómicas, podemos observar que ciertas propiedades mantienen una continuidad periódica, y por tanto, combinando estas dos especificaciones, Mendeleiev consiguió formar un primer esbozo oantecedente de la tabla periódica.

3.2 TABLA PERIODICA ACTUAL

En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
* Es decir loselementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
* La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Los elementos están distribuidos en 7 filas denominadas periodos , en 18 columnas y familias, Las cuales se ordenan en 8 grupos A y en 8 Grupos B.
Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementosrespectivamente, son denominados Periodos cortos. Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos. Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto deno extender demasiado la figura. Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
GRUPOS.
GRUPO A… Están situados en los extremos de la tabla periódica. Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
Terminan en el subnivel “s” y “p”

GRUPO B…GRUPO B: Están situados en lazona central de la tabla periódica.
el número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

Clasificación de los elementos químicosLos elementos químicos se pueden clasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones).Se les denomina también reductores. Son electropositivos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

No metales:
* Son malos conductores del calor y laelectricidad.
* Se reducen (ganan electrones).
* Se les denomina también oxidantes.
* Son electronegativos.
* La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Metaloides o anfóteros:
Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica...