Unidad 3 Quimica

CUESTIONARIO DE REPASO
UNIDAD 3 QUIMICA 1
9.1 ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué elementos se aplica esta simbología principalmente?
R= Un símbolo puntos de Lewis está formado por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia del átomo de un elemento. Aplica en metales alcalinos, alcalinos térreos, no metales y gases nobles
9.2 Use el segundo miembro de cadagrupo de la tabla periódica del grupo 1ª al 7ª para demostrar que el número de electrones de valencia de un átomo de un elemento es el mismo que el número del grupo al que pertenece.

9.3 Sin referirse a la figura 9.1, escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos:
a) Be
b) K
c) Ca
d) Ga
e) O
f) Br
g) N
h) I
i) As
j) F
9.4 Explique que es un enlaceiónico
R= Enlace iónico, el encale que mantiene a los iones unidos en un compuesto iónico
9.5 Explique cómo los valores de energía de ionización y de afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar compuestos iónicos
R= Los compuestos de energía de ionización baja se unen con algunos más electronegativos para formar esta clase de enlaces
9.6 Nombre cincometales y cinco no metales que tengan las características para formar compuestos iónicos. Escriba las fórmulas de los compuestos que podrían resultar de la combinación de estos metales y no metales.
R= LiF; CaO; BeS; NaCl; KCl
9.7 Nombre un compuesto iónico que contenga únicamente elementos no metálicos
R= AlP
9.8 Nombre un compuesto iónico formado por un catión y un anión. Ambos poli atómicos
R=Na2Al2
9.9 Explique porque iones con cargas mayores que 3 raramente forman compuestos iónicos
R= Porque principalmente se utilizan elementos de baja energía de ionización para formar estos enlaces
9.10 El termino “masa molar” se introdujo en el capítulo 2 para reemplazar el de “peso molecular gramo”. ¿Cuál es la ventaja de utilizar el término “masa molar” cuando se discuten compuestos iónicos?R= Que se hace referencia al peso de una sola molécula especifica
9.11 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:
a) Li+
b) Cl-
c) S2-
d) Mg2+
e) N3-
9.12 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes átomos e iones:
a) Br
b) Br-
c) S
d) S2-
e) P
f) P3
g) Na
h) Na+
i) Mg
j) Mg2+
k) Al
l) Al3+
m) Pb
n) Pb2+


9.13 Mencione algunascaracterísticas generales de los compuestos iónicos
R= Se forman con metales alcalinos y alcalinos térreos, el catión cede sus electrones al anión. Son enlaces muy fuertes
9.14 Diga en cuál de los siguientes estados el NaCl podría conducir la corriente eléctrica
a) Solido
b) Fundido
c) Disuelto en agua  Debido a su energía de ionización
9.15 El berilio forma con el cloro un compuesto de formulaempírica BeCl2 ¿Cómo podría usted determinar si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no se disuelve en agua)
R= Por las energías de ionización que se tienen y los símbolos puntos de Lewis
9.18 Utilice los símbolos de puntos de Lewis para demostrar la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones
a) Na
b) F
c) K y S
d) Ba y O
e) Al y N
9.19Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los reactivos y productos de las siguientes reacciones. (En primer lugar balancee las ecuaciones)
a) Sr + Se  SrSe
b) Ca + H  CaH2
c) Li + N  Li3N
d) Al + S  Al2S3
9.20 Diga si es de esperarse que los compuestos formados por cada uno de los siguientes pares de elementos sean iónicos o moleculares. Escriba la formula empírica y de el nombre de cadacompuesto:
a) I y Cl
b) K y Br
c) Mg y F
d) Al y F
R= ICl7; KBr; MgF2; AlF3
9.27 ¿Cuál es la contribución del hidrogeno en un enlace covalente?
R= El enlace químico implica dos átomos en una molécula, compartiendo un par de electrones
9.28 Defina los siguientes términos: pares libres, estructura de Lewis, compuesto covalente molecular, compuesto covalente reticular.
R= PARES LIBRES:...