Quimica y termodinamica

República Bolivariana de Venezuela
M.P.P para la Educación Superior
Instituto Universitario Tecnológico Antonio José de Sucre

Profesora: Participante:
Jameliny Rojas Sánchez Gilberto

Mayo, 2010

INTRODUCCION

En nuestro quehacer cotidiano nos encontramos con procesos, y estados de la materia que son productos de procesos químicos, los cuales a simple vista nosparecen hechos o situaciones solo producto del clima, o simplemente cambios de la materia que se dan por casualidad; en realidad resultan de transformación o cambios químicos que vienen signados por ecuaciones o hechos químicos resultantes de un proceso complejo.
En la presente investigación se hace referencia al Enunciado Cero de la Termodinámica, capacidad calórica, tipos de fases,transformación entre ellos así como su representación grafica a través del Diagrama de Fase, para culminar con los conceptos y expresión de la Entalpía y Entropía, su representación y ejemplos.

ENUNCIADO DEL PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINAMICA.

Se puede decir que el Principio Cero de la Termodinámica establece que si un sistema A está en equilibrio térmico con un sistema B, y este sistema B está enequilibrio térmico con otro sistema C, entonces los sistemas A y C están en equilibrio térmico; es decir; la energía de dos cuerpos se intercambia hasta que su temperatura sea igual a la ambiental.
Además permite construir instrumentos para poder medir la temperatura de un sistema.
CUERPO 1

CUERPO 2

Calcule la cantidad de Calor absorbida por 150gr de agua cuando soncalentados de 15ºC hasta 70ºC, c=1cal/g ºC

T = Tf - Ti
T = 70ºC - 15ºC
T = 55ºC
c = T.m.ce
c = 55ºC . 15g. 1 cal/g ºC
c = 8250 cal

CAPACIDAD CALORICA

La capacidad calorífica de un cuerpo esta dada por el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formales la energía necesaria para aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia, (usando el SI). Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino tambiénde la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.
Es importante decir que la capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidadcalorífica específica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor», y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica.
La capacidad calorífica viene dada por:
[pic]Donde:
• C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
• Q es el calor absorbido por el sistema.
• ΔT la variación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/ºC).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una solasustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de la relación:
[pic]
Donde:
• c es el calor específico o capacidad calorífica específica
• m la masa de sustancia considerada
De lo anteriormente demostrado es fácil inferir que al aumentar la masa de una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya que aumenta la inercia...